1. Каково количество молей серебра, имеющих массу 15 г? 2. Какой объем займет 200 г воды (H2O) при стандартных

Светлячок_В_Лесу

52

1. Для решения данной задачи нам необходимо использовать формулу связи массы и количества вещества. Формула связи выглядит следующим образом:

\[ n = \frac{m}{M} \],

где \( n \) - количество молей, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.

В данном случае у нас дана масса серебра равная 15 г. Нам также известна молярная масса серебра, которая составляет 107,8682 г/моль. Подставив эти значения в формулу, получаем:

\[ n = \frac{15}{107,8682} \approx 0,1392 \, \text{моль} \].

Ответ: Количество молей серебра, имеющих массу 15 г, составляет около 0,1392 моль.

2. Для решения данной задачи нам необходимо знать плотность воды при стандартных условиях, которая составляет 1 г/см³ или 1000 кг/м³. Также нам известна масса воды, равная 200 г.

Для определения объема воды мы можем использовать формулу:

\[ V = \frac{m}{\rho} \],

где \( V \) - объем, \( m \) - масса, \( \rho \) - плотность.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[ V = \frac{200}{1} = 200 \, \text{см³} \].

Ответ: Объем, занимаемый 200 г воды при стандартных условиях, составляет 200 см³.

3. Для решения данной задачи нам необходимо знать число Авогадро, которое равно примерно \(6,022 \times 10^{23}\) атомов/моль. Также, из условия задачи дано количество молей золота, равное 4.

Чтобы определить количество атомов золота, мы можем использовать формулу:

\[ N = n \times N_A \],

где \( N \) - количество атомов, \( n \) - количество молей золота, \( N_A \) - число Авогадро.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[ N = 4 \times 6,022 \times 10^{23} = 2,4088 \times 10^{24} \, \text{атомов} \].

Ответ: В 4 молях золота содержится примерно \(2,4088 \times 10^{24}\) атомов золота.

Чтобы определить объем, занимаемый серой, мы можем использовать формулу идеального газа:

\[ V = \frac{n \times R \times T}{P} \],

где \( V \) - объем, \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура в Кельвинах, \( P \) - давление.

На стандартных условиях, температура равна 273,15 К, давление равно 101,325 кПа. Также нам дано количество молей серы равное 1500.

Подставляя значения в формулу, получаем:

\[ V = \frac{1500 \times 8,314 \times 273,15}{101,325} \approx 11,383 \, \text{м³} \].

Ответ: Объем, занимаемый 1500 молью серы при стандартных условиях, составляет примерно 11,383 м³.

4. Для определения молярной массы хлоргексидина, нам необходимо сложить массы всех атомов, входящих в его состав. В данном случае в молекуле хлоргексидина содержатся атомы углерода, водорода, хлора и азота.

Молярная масса углерода (C) равна примерно 12,01 г/моль, молярная масса водорода (H) равна примерно 1,01 г/моль, молярная масса хлора (Cl) равна примерно 35,45 г/моль, а молярная масса азота (N) равна примерно 14,01 г/моль.

Учитывая количество атомов каждого элемента в молекуле хлоргексидина, мы можем рассчитать молярную массу:

\[ M = 22 \times 12,01 + 30 \times 1,01 + 2 \times 35,45 + 10 \times 14,01 \approx 289,21 \, \text{г/моль} \].

Ответ: Молярная масса хлоргексидина (C22H30Cl2N10) составляет примерно 289,21 г/моль.

5. Для решения данной задачи нам необходимо знать число Авогадро, а также привести массу воды к молярной массе и использовать формулу:

\[ N = \frac{m}{M} \times N_A \],

где \( N \) - количество молекул, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества, \( N_A \) - число Авогадро.

В данном случае у нас дана масса капли воды, равная 0,52 г. Нам также известна молярная масса воды, которая составляет 18,015 г/моль. Используя формулу и подставляя значения, получаем:

\[ N = \frac{0,52}{18,015} \times 6,022 \times 10^{23} \approx 1,754 \times 10^{22} \].

Ответ: В капле массой 0,52 г содержится примерно \(1,754 \times 10^{22}\) молекул воды.