1. Каково количество основных orbitals d, существующих в атоме хлора? 2. В чем заключаются общие характеристики

Skazochnyy_Fakir

41

1. Количество основных орбиталей d в атоме хлора можно определить, исходя из его электронной конфигурации. Атом хлора имеет атомный номер 17, что означает, что у него есть 17 электронов. Согласно строению атома, электроны распределяются вокруг ядра по субуровням. Основные орбитали обозначаются буквами s, p, d и f.

Орбитали s - это сферические орбитали, которые могут вместить максимум 2 электрона. Орбитали p - это трехмерные орбитали, которые могут вместить максимум 6 электронов. Орбитали d - это пятидесятиодонные орбитали, которые могут вместить максимум 10 электронов. Они имеют форму двух вытянутых половинок с фигурами вращения вдоль осей, называемых dxy, dyz, dxz, dx^2-y^2 и dz^2.

Для определения количества основных орбиталей d в атоме хлора нам необходимо знать его электронную конфигурацию. Электронная конфигурация хлора: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5. Из этого видно, что атом хлора имеет полностью заполненные s- и p-орбитали, и в нем присутствуют только основные орбитали d. Таким образом, в атоме хлора существуют 5 основных орбиталей d.

2. Общие характеристики элементов, находящихся в одной подгруппе периодической таблицы, связаны с их электронной конфигурацией и химическими свойствами. Подгруппы в периодической таблице обозначаются как группы, и элементы внутри каждой группы имеют сходную электронную конфигурацию в своих внешних энергетических оболочках.

Основные общие характеристики элементов в одной подгруппе:
- Элементы имеют одинаковое количество электронов во внешней энергетической оболочке, что приводит к схожим химическим свойствам и способности образовывать химические связи.
- Они обладают сходной химической активностью и образуют аналогичные соединения.
- Элементы в одной подгруппе имеют похожие физические свойства, такие как плотность, температура плавления и кипения.
- Внутри каждой подгруппы также наблюдается подобный тренд в изменении свойств элементов по мере перехода от одного элемента к другому. Например, радиус атомов или ионов может постепенно увеличиваться или уменьшаться.

Общие характеристики элементов в одной подгруппе позволяют нам делать обобщения и прогнозы относительно свойств их соединений и взаимодействий в химических реакциях.