1. Каковы электронные формулы для атомов кальция и алюминия? Который из этих металлов является сильнее восстановителем

Shumnyy_Popugay

51

1. Электронные формулы для атомов кальция и алюминия:
- Кальций (Ca): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
- Алюминий (Al): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1

Кальций является сильнее восстановителем, чем алюминий, потому что у него внешний электронный слой имеет 2 электрона, которые он готов отдать, чтобы достичь стабильной октетной (восьмерочной) конфигурации электронов. Алюминий, в свою очередь, имеет всего один электрон на внешнем слое, поэтому он склонен его отдавать для достижения стабильности. Таким образом, кальций более реакционен и сильнее восстановитель.

2. Уравнения для возможных химических реакций:
- Fe + H2O → FeO + H2
- Zn + NiCl2 → ZnCl2 + Ni
- Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + H2O + SO2
- разб → 2Al + O2
- 3Cu + 2H2O → Cu(OH)2 + H2
- Zn + S → ZnS
- 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

3. Чтобы определить массу кальция, необходимую для производства 560 мл водорода из воды, мы должны учесть реакцию:

2H2O → 2H2 + O2

В этой реакции видно, что каждые 2 молекулы воды производят 2 молекулы водорода. Атомная масса молекулы газообразного кислорода (O2) равна 32, а находим её, учитывая, что атомарная масса кислорода (O) равна 16. Следовательно, при распаде 2 молекулы воды образуется 32 грамма кислорода.

Масса кальция, требуемая для получения этого количества водорода, связана с соотношением кальция и водорода в реакции. Согласно уравнению, 2 молекулы воды требуют 1 молекулы кальция для образования 2 молекул водорода. Таким образом, масштабный фактор между водородом и кальцием равен 1:1.

Поскольку масса водорода равна 2 г (560 мл), масса кальция, требуемая для производства этого количества водорода, также равна 2 г.

4. Последовательность превращений:
Сa → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2
Fe → FeO → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4