№1 Какой будет изменение скорости реакции A+2B=AB при уменьшении концентраций исходных веществ в 6 раз (-а

Taisiya

8

реакции по заданной реакции \( A+2B=AB \) и следующим данным: начальная концентрация \( [A] = 0.5 \) моль/л, начальная концентрация \( [B] = 0.2 \) моль/л, общий объем системы \( V = 2 \) л, изменение концентрации \( \Delta[A] = 0.2 \) моль, изменение концентрации \( \Delta[B] = 0.1 \) моль, изменение времени \( \Delta t = 10 \) секунд.

Для решения этой задачи мы будем использовать закон действующих масс. Согласно этому закону, скорости реакции пропорциональны концентрациям реагирующих веществ.

Для начала, определим изменение концентрации превращающихся веществ \( \Delta[AB] \). Поскольку реакция \( A+2B=AB \) имеет коэффициенты стехиометрии 1 для \( A \) и 2 для \( B \), то изменение концентрации превращающегося вещества \( \Delta[AB] \) будет равно \( -2 \times \Delta[B] \).

Подставив данное значение в закон действующих масс, получим:

\[
\frac{{\Delta[AB]}}{{\Delta t}} = k \times [A] \times [B]^2
\]

Подставив значения концентраций и изменения времени, получим:

\[
\frac{{-2 \times \Delta[B]}}{{\Delta t}} = k \times [A] \times [B]^2
\]

Разделив обе части уравнения на \( -2 \times \Delta t \), получим:

\[
\frac{{\Delta[B]}}{{\Delta t}} = -\frac{{k \times [A] \times [B]^2}}{{2}}
\]

Однако нам дано изменение концентрации \( \Delta[B] \), а не скорость изменения концентрации \( \frac{{\Delta[B]}}{{\Delta t}} \). Чтобы найти скорость реакции \( v \), необходимо разделить изменение концентрации на изменение времени.

Таким образом, скорость реакции \( v \) будет равна:

\[
v = \frac{{\Delta[B]}}{{\Delta t}} = -\frac{{k \times [A] \times [B]^2}}{{2}}
\]

Теперь мы можем рассчитать скорость реакции, подставив значения концентраций и изменения времени:

\[
v = -\frac{{k \times (0.5) \times (0.2)^2}}{{2}}
\]

Выбрав подходящий синоним для слов "подставлять" и "подходящий синоним"