№1 Какой будет изменение скорости реакции A+2B=AB при уменьшении концентраций исходных веществ в 6 раз (-а

Taisiya

8

реакции по заданной реакции $A+2B=AB$ и следующим данным: начальная концентрация $[A]=0.5$ моль/л, начальная концентрация $[B]=0.2$ моль/л, общий объем системы $V=2$ л, изменение концентрации $\mathrm{\Delta }[A]=0.2$ моль, изменение концентрации $\mathrm{\Delta }[B]=0.1$ моль, изменение времени $\mathrm{\Delta }t=10$ секунд.

Для решения этой задачи мы будем использовать закон действующих масс. Согласно этому закону, скорости реакции пропорциональны концентрациям реагирующих веществ.

Для начала, определим изменение концентрации превращающихся веществ $\mathrm{\Delta }[AB]$. Поскольку реакция $A+2B=AB$ имеет коэффициенты стехиометрии 1 для $A$ и 2 для $B$, то изменение концентрации превращающегося вещества $\mathrm{\Delta }[AB]$ будет равно $-2\times \mathrm{\Delta }[B]$.

Подставив данное значение в закон действующих масс, получим:

$$\frac{\mathrm{\Delta }[AB]}{\mathrm{\Delta }t}=k\times [A]\times [B{]}^2$$

Подставив значения концентраций и изменения времени, получим:

$$\frac{-2\times \mathrm{\Delta }[B]}{\mathrm{\Delta }t}=k\times [A]\times [B{]}^2$$

Разделив обе части уравнения на $-2\times \mathrm{\Delta }t$, получим:

$$\frac{\mathrm{\Delta }[B]}{\mathrm{\Delta }t}=-\frac{k\times [A]\times [B{]}^2}{2}$$

Однако нам дано изменение концентрации $\mathrm{\Delta }[B]$, а не скорость изменения концентрации $\frac{\mathrm{\Delta }[B]}{\mathrm{\Delta }t}$. Чтобы найти скорость реакции $v$, необходимо разделить изменение концентрации на изменение времени.

Таким образом, скорость реакции $v$ будет равна:

$$v=\frac{\mathrm{\Delta }[B]}{\mathrm{\Delta }t}=-\frac{k\times [A]\times [B{]}^2}{2}$$

Теперь мы можем рассчитать скорость реакции, подставив значения концентраций и изменения времени:

$$v=-\frac{k\times (0.5)\times (0.2{)}^2}{2}$$

Выбрав подходящий синоним для слов "подставлять" и "подходящий синоним"