1. Какой из двух химических элементов имеет больше ЭО: а) Магний или Стронций; б) Сера или Кремний; в) Углерод

Peschanaya_Zmeya_7778

2

1. а) Чтобы определить, какой из химических элементов имеет больше электроотрицательность (ЭО), нужно сравнить их значения. Большее значение ЭО указывает на большую способность атома притягивать электроны. В данном случае проверим Магний (Mg) и Стронций (Sr).

По таблице ЭО элементов, Магний имеет значение 1.31, а Стронций - 0.95. Сравнивая значения, можно сделать вывод, что Магний имеет большую электроотрицательность, чем Стронций.

б) Для сравнения ЭО элементов Сера (S) и Кремний (Si) нужно обратиться к таблице. ЭО Серы составляет 2.58, а Кремния - 1.90. Сравнивая значения, видим, что Сера обладает большей электроотрицательностью, чем Кремний.

в) Для сравнения ЭО элементов Углерод (C) и Фтор (F) также требуется использовать таблицу. Значение ЭО Углерода составляет 2.55, а Фтора - 3.98. Исходя из этого, можно сказать, что Фтор обладает большей электроотрицательностью, чем Углерод.

г) Для сравнения ЭО элементов Азот (N) и Арсен (As) необходимо обратиться к таблице. ЭО Азота составляет 3.04, а Арсена - 2.18. Следовательно, Азот обладает большей электроотрицательностью, чем Арсен.

д) Для сравнения ЭО элементов Калий (K) и Франций (Fr) нужно обратиться к таблице. ЭО Калия составляет 0.82, в то время как Франций находится на крайней позиции и он обладает наименьшей ЭО. Следовательно, Калий обладает большей электроотрицательностью, чем Франций.

2. а) Чтобы определить, какой из элементов имеет меньшую способность притягивать электроны, нужно сравнить их электроотрицательности. Меньшее значение ЭО означает меньшую способность притягивать электроны других атомов. В данном случае сравним Натрий (Na) и Фосфор (P).

Значение ЭО Натрия составляет 0.93, а Фосфора - 2.19. Исходя из этого, можно сказать, что Натрий обладает меньшей способностью притягивать электроны, чем Фосфор.

б) Для сравнения ЭО элементов Кислород (O) и Селен (Se) также обратимся к таблице. Значение ЭО Кислорода составляет 3.44, а Селена - 2.55. Исходя из этого, можно сказать, что Селен обладает меньшей способностью притягивать электроны, чем Кислород.

в) Для сравнения ЭО элементов Хлор (Cl) и Рубидий (Rb) снова нужно обратиться к таблице. Значение ЭО Хлора составляет 3.16, а Рубидия - 0.82. Исходя из этого, можно сказать, что Рубидий обладает меньшей способностью притягивать электроны, чем Хлор.

г) Для сравнения ЭО элементов Кальций (Ca) и Барий (Ba) снова обратимся к таблице. Значение ЭО Кальция составляет 1.00, а Бария - 0.89. Исходя из этого, можно сказать, что Барий обладает меньшей способностью притягивать электроны, чем Кальций.

д) Для сравнения ЭО элементов Цезий (Cs) и Алюминий (Al) нужно обратиться к таблице. Значение ЭО Цезия составляет 0.79, в то время как ЭО Алюминия составляет 1.61. Это означает, что Цезий обладает меньшей способностью притягивать электроны, чем Алюминий.

3. Определение типа химической связи и построение схем образования связей:

а) NCl3: В молекуле NCl3 тип химической связи - координатная. Атом азота (N) образует трехцентровую связь с тремя атомами хлора (Cl), при этом атом азота вносит два электрона в эту связь.

б) ClF3: В молекуле ClF3 также тип химической связи - координатная. Три атома фтора (F) образуют трехцентровую связь с одним атомом хлора (Cl), который вносит два электрона в эту связь.

в) Br2: В молекуле Br2 тип химической связи - неметаллическая ковалентная связь. Оба атома брома (Br) вносят по одному электрону в общую связь.

г) CaCl2: В молекуле CaCl2 тип химической связи - ионная связь. Кальций (Ca) образует две связи с двумя атомами хлора (Cl), при этом каждый атом хлора вносит один электрон в связь.

д) Cu: В молекуле металла меди (Cu) связи между атомами меди отсутствуют, поскольку металлы обычно формируют ковалентные или металлические связи, но в данном случае медь находится в элементарном состоянии и не образует молекулы.

4. Определение типа химической связи для других соединений:

а) H2O (Вода): Неметаллическая ковалентная связь. Два атома водорода (H) образуют по одному электронному парам две связи с атомом кислорода (O).

б) NaCl (Хлорид натрия): Ионная связь. Атом натрия (Na) отдает один электрон атому хлора (Cl), образуя ионную связь.

в) CO2 (Диоксид углерода): Неметаллическая ковалентная связь. Атом углерода (C) образует две связи с двумя атомами кислорода (O), при этом каждый атом кислорода вносит два электрона в эту связь.

г) H2SO4 (Серная кислота): Неметаллическая ковалентная связь. Два атома водорода (H) образуют по одному электронному пару с атомами кислорода (O), атом серы (S) образует две связи с двумя атомами кислорода. В данной молекуле также присутствуют полярные связи.

д) NaHCO3 (Гидрокарбонат натрия): Ионная и неметаллическая ковалентная связь. Атом натрия (Na) формирует ионную связь с атомами кислорода (O) и атомом углерода (C), а атом водорода (H) образует нетипичную ковалентную связь с атомом углерода.