1) Какой из металлов быстрее подвергается разрушению в результате коррозии при соединении двух пластин из цинка и олова
1) Какой из металлов быстрее подвергается разрушению в результате коррозии при соединении двух пластин из цинка и олова и помещении их в морскую воду? а) Цинк б) Олово в) Оба металла разрушаются одновременно.
2) Во благо какого процесса можно обратить коррозию? Чтобы этого достичь, необходимо установить контакт с защищаемой металлической конструкцией с : а) Металлом, имеющим более высокое напряжение, чем водород; б) Щелочным металлом; в) Менее активным металлом; г) Более активным металлом.
2) Во благо какого процесса можно обратить коррозию? Чтобы этого достичь, необходимо установить контакт с защищаемой металлической конструкцией с : а) Металлом, имеющим более высокое напряжение, чем водород; б) Щелочным металлом; в) Менее активным металлом; г) Более активным металлом.
Утконос_3447 4
1) При соединении двух пластин из цинка и олова и помещении их в морскую воду, цинк будет быстрее подвергаться разрушению в результате коррозии.Обоснование: Коррозия - это процесс разрушения металла под воздействием окружающей среды. Одним из факторов, влияющих на скорость коррозии, является электрохимический потенциал металла, также известный как электродный потенциал. Металл с более низким электродным потенциалом будет более склонен к коррозии, так как он будет отдавать электроны другим металлам в окружающей среде, являющимся более активными.
Для цинка электродный потенциал равен -0,76 В, в то время как для олова он равен -0,14 В. Таким образом, цинк имеет более низкий электродный потенциал и будет более склонен к коррозии, чем олово. Поэтому ответ на задачу - а) Цинк.
2) Для обращения коррозии можно установить контакт с защищаемой металлической конструкцией с менее активным металлом.
Обоснование: Защитой от коррозии является метод, называемый катодной защитой. Он основан на принципе, что если металл, имеющий более низкий электродный потенциал (или менее активный металл) находится в контакте с защищаемым металлом, то более активный металл будет служить анодом, а менее активный металл будет служить катодом.
При контакте с менее активным металлом, который имеет более высокий электродный потенциал, чем защищаемый металл, электрохимические реакции будут происходить на поверхности менее активного металла, и он будет окисляться вместо защищаемого металла. Это помогает предотвратить окисление и разрушение защищаемого металла.
Таким образом, ответ на задачу - в) Менее активным металлом.