1. Какой из следующих элементов является галогеном: mn; s; na; cl? 2. Сколько валентных электронов на внешнем
1. Какой из следующих элементов является галогеном: mn; s; na; cl?
2. Сколько валентных электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов галогенов: 8; 7; 1; 5?
3. Какому атому соответствует распределение электронов по слоям 2, 7: f; cl; br; i?
4. В каком порядке изменяется температура кипения в ряду f2–cl2–br2–i2: уменьшается; возрастает; не изменяется; изменяется незакономерно?
5. Какой из следующих элементов обладает наиболее интенсивной окраской: f2; cl2; br2; i2?
6. Каким можно классифицировать реакцию галогена с металлом: окислительной; окислительно-восстановительной; не окислительно-восстановительной; восстановительной?
2. Сколько валентных электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов галогенов: 8; 7; 1; 5?
3. Какому атому соответствует распределение электронов по слоям 2, 7: f; cl; br; i?
4. В каком порядке изменяется температура кипения в ряду f2–cl2–br2–i2: уменьшается; возрастает; не изменяется; изменяется незакономерно?
5. Какой из следующих элементов обладает наиболее интенсивной окраской: f2; cl2; br2; i2?
6. Каким можно классифицировать реакцию галогена с металлом: окислительной; окислительно-восстановительной; не окислительно-восстановительной; восстановительной?
Nikolaevich 47
1. Галогены - это химические элементы, которые находятся в 17-й группе периодической таблицы. Из предложенных элементов только cl (хлор) является галогеном.2. Валентные электроны - это электроны, находящиеся на самом внешнем энергетическом уровне атома. У атомов галогенов на внешнем энергетическом уровне находится 7 электронов.
3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому хлора (cl), так как он имеет электронную конфигурацию 2, 8, 7.
4. В ряду f2–cl2–br2–i2 температура кипения изменяется незакономерно. В данном случае, температура кипения увеличивается по мере увеличения атомного номера галогена.
5. Интенсивность окраски галогенов увеличивается по мере увеличения атомного номера. Следовательно, у i2 (йода) окраска будет наиболее интенсивной.
6. Реакция галогена с металлом можно классифицировать как окислительно-восстановительную реакцию. При такой реакции галоген окисляет металл, получая электроны от него, в то время как металл восстанавливается, отдавая электроны.