1) Какой объем газа при нормальных условиях образуется при разложении нитрита аммония массой 16 г с помощью

Marusya_9714

57

Перейдем к решению задач.

1) Для решения данной задачи нам нужно знать молярную массу нитрита аммония. Молярная масса NH4NO2 равна 64 г/моль.

Теперь мы можем использовать закон Лавуазье для рассчета объема газа, который образуется при разложении данного вещества. При этом мы будем считать, что разложение происходит при нормальных условиях (температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы).

Уравнение реакции термического разложения нитрита аммония:
2 NH4NO2 -> 2 H2O + N2 + 4 H2O

Из уравнения видно, что при каждом разложении 2 моль NH4NO2 образуется 1 моль N2 газа.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества NH4NO2:

n = m/M,
где n - количество вещества (в молях),
m - масса вещества (в граммах),
M - молярная масса вещества (в г/моль).

n = 16 г / 64 г/моль = 0,25 моль.

Так как каждое разложение нитрита аммония образует 1 моль N2 газа, то у нас будет образовываться такое же количество молей газа, сколько разложится вещества:

Объем газа (V) = n * 22,4 л/моль,
где V - объем газа (в литрах),
n - количество вещества (в молях).

V = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 литров.

Таким образом, при разложении нитрита аммония массой 16 г с помощью термического разложения образуется 5,6 литров газа при нормальных условиях.

2) Давайте запишем уравнения реакций между указанными веществами в различных формах.

a) Аммиак (NH3) + Серная кислота (H2SO4)
Молекулярное уравнение:
NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Ионное уравнение:
NH3 + 2H+ + SO4^2- -> (NH4)2SO4
Сокращенное уравнение:
NH3 + H+ -> NH4+

b) Аммиак (NH3) + Фосфорный пятоокисел (P2O5)
Молекулярное уравнение:
2NH3 + P2O5 -> 2NH4PO4
Ионное уравнение:
2NH3 + P2O5 -> 2NH4+ + PO4^3-
Сокращенное уравнение:
NH3 + H3PO4 -> NH4H2PO4

c) Нитрат аммония (NH4NO3) + Гидроксид калия (KOH)
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + KOH -> NH3 + H2O + KNO3
Ионное уравнение:
NH4NO3 + KOH -> NH3 + H2O + K+ + NO3^-
Сокращенное уравнение:
NH4+ + OH- -> NH3 + H2O

d) Хлорид аммония (NH4Cl) + Нитрат свинца (Pb(NO3)2)
Молекулярное уравнение:
2NH4Cl + Pb(NO3)2 -> PbCl2 + 2NH4NO3
Ионное уравнение:
2NH4+ + 2Cl- + Pb^2+ + 2NO3- -> PbCl2 + 2NH4+ + 2NO3-
Сокращенное уравнение:
2Cl- + Pb^2+ -> PbCl2

e) Сульфат аммония ((NH4)2SO4) + Гидроксид кальция (Ca(OH)2)
Молекулярное уравнение:
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 -> 2NH4OH + CaSO4
Ионное уравнение:
2NH4+ + SO4^2- + Ca^2+ + 2OH- -> 2NH4OH + CaSO4
Сокращенное уравнение:
SO4^2- + Ca^2+ -> CaSO4

3) Для решения данной задачи мы должны использовать уравнение химической реакции реагирования хлороводорода с аммиаком:
HCl + NH3 -> NH4Cl

Из уравнения видно, что на каждый моль хлороводорода образуется 1 моль хлорида аммония.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества HCl:

n = m/M,
где n - количество вещества (в молях),
m - масса вещества (в граммах),
M - молярная масса вещества (в г/моль).

n = 7,3 г / 36,5 г/моль (молярная масса HCl) = 0,2 моль.

Так как каждое образование 1 моль хлорида аммония, то у нас будет образовываться такое же количество молей хлорида аммония:

m = n * M,
где m - масса вещества (в граммах),
n - количество вещества (в молях),
M - молярная масса вещества (в г/моль).

m = 0,2 моль * 53,5 г/моль (молярная масса NH4Cl) = 10,7 г.

Таким образом, масса хлорида аммония, образующегося при реакции хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком, массой 10,7 г.