1. Какой объем углекислого газа выделился при гидролизе 50 тонн древесных опилок на заводе, если содержание этилового

Утконос

18

1. Первая задача относится к теме химии и рассматривает процесс гидролиза древесных опилок на заводе. Давайте рассмотрим эту задачу пошагово.

Для начала определим количество этилового спирта в 50 тоннах древесных опилок. Мы знаем, что содержание этилового спирта составляет 96%. Чтобы найти количество этилового спирта, умножим массу древесных опилок на процент содержания этилового спирта:

\(Масса\,этилового\,спирта = 50\,тонн \times 0.96 = 48\,тонн\)

Теперь обратимся к химической реакции гидролиза древесных опилок. При гидролизе древесины образуется углекислый газ и другие продукты. Чтобы определить объем углекислого газа, необходимо знать соотношение между объемом и массой данного газа при стандартных условиях.

Уравнение реакции гидролиза может быть записано следующим образом:

\[C_6H_{12}O_6 + 6H_2O \rightarrow 6C_2H_5OH + 6CO_2\]

Видим, что при каждой молекуле глюкозы (C6H12O6) образуется по 6 молекул этилового спирта (C2H5OH) и 6 молекул углекислого газа (CO2).

Таким образом, масса углекислого газа составляет половину массы этилового спирта. Подставим полученные значения:

\(Масса\,углекислого\,газа = \frac{48\,тонн}{2} = 24\,тонны\)

Ответ: При гидролизе 50 тонн древесных опилок, содержащих 96% этилового спирта, выделился объем углекислого газа, равный 24 тоннам.

2. Вторая задача связана с химией и рассматривает процесс окисления технической глюкозы, содержащей примеси, для получения этилового спирта. Давайте рассмотрим эту задачу пошагово.

Для начала определим массу этилового спирта, полученного при окислении 400 граммов технической глюкозы. Мы знаем, что масса полученного этилового спирта составляет 177 граммов.

Теперь обратимся к химической реакции окисления глюкозы. При окислении глюкозы образуется этиловый спирт и другие продукты. Найдем коэффициент ограничивающего реагента в данной реакции.

Уравнение реакции окисления глюкозы может быть записано следующим образом:

\[C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2C_2H_5OH + 2CO_2\]

Видим, что при каждой молекуле глюкозы образуется 2 молекулы этилового спирта и 2 молекулы углекислого газа.

Таким образом, масса технической глюкозы является ограничивающим реагентом и определяет теоретический выход этилового спирта.

Посчитаем количество глюкозы в 400 граммах технической глюкозы, учитывая, что она содержит 10% примесей:

\(Масса\,глюкозы = 400\,г \times \frac{{100\% - 10\%}}{{100\%}} = 360\,г\)

Теперь рассчитаем теоретический выход этилового спирта при окислении данного количества глюкозы:

\(Теоретический\,выход\,этилового\,спирта = 360\,г \times \frac{{2\,моль}}{{180\,г/моль}} = 4\,моль\)

Таким образом, теоретический выход этилового спирта составляет 4 моля.

Теперь посчитаем процент от теоретического выхода, который составляют полученные 177 граммов 96% этилового спирта:

\(Процент\,от\,теоретического\,выхода = \frac{{177\,г}}{{4\,моль \times 46\,г/моль}} \times 100\% = 96.11\%\)

Ответ: Полученные 177 граммов 96% этилового спирта при окислении 400 граммов технической глюкозы, содержащей 10% примесей, составляют примерно 96.11% от теоретического выхода.