1) Какой объем водорода будет высвобожден при взаимодействии 3,1 г этандиола-1,2 с избытком металлического натрия?

Мурлыка

11

Конечно, я помогу вам с этими задачами! Давайте решим их по порядку.

1) Для решения данной задачи нам нужно знать молярную массу этандиола-1,2 (C2H6O2) и уравнение реакции с натрием.

Молярная масса этандиола-1,2 (C2H6O2):
C = 12.01 г/моль
H = 1.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса этандиола-1,2 = (2 * М(C)) + (6 * М(H)) + (2 * М(O)) = (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.01 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 62.08 г/моль

Уравнение реакции с натрием:
C2H6O2 + 2Na -> 2C2H5O^-Na^+ + H2

Теперь мы можем рассчитать количество вещества этандиола в граммах:
масса = молярная масса * количество вещества
количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества этандиола = 3.1 г / 62.08 г/моль = 0.05 моль

Теперь, так как натрий является избыточным реагентом, он будет полностью реагировать с этандиолом. Это означает, что для каждой молекулы этандиола будет образовываться 1 молекула водорода.

Таким образом, количество водорода, высвобожденного при реакции, равно количеству молекул этандиола, то есть 0.05 моль.

2) Структурные формулы соединений:
a) C6H6O:

\[CH_3-CHOH-CH_2OH\]

b) C6H6O3:

\[O-CH_2-COOH\]
\[\ \ \ \ \ \ \ \ \ | \]
\[O-CH_2-COOH\]

c) C7H8O:

\[ OCH_3\]
\[\ \ \ \ \ | \]
\[CH_3-CH-CH_3\]
\[\ \ \ \ \ | \]
\[CH_3\]

3) Фенол может реагировать со следующими веществами:
- Хлор (Cl2):

\[C_6H_5OH + 3Cl_2 -> C_6H_4Cl_2 + 2HCl\]

- Гидроксид натрия (NaOH):

\[C_6H_5OH + NaOH -> C_6H_5ONa + H_2O\]

- Бензол (C6H6):

\[C_6H_5OH + C_6H_6 -> C_12H_10O\]

- Нитрат натрия (NaNO3):

\[C_6H_5OH + HNO_3 -> C_6H_4(NO_2) + H_2O\]

Надеюсь, что это помогло вам! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!