1) Какой процент составляет масса полученного анилина (44 г) от ожидаемой массы анилина, которая должна получиться

Sladkiy_Poni

49

1) Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для расчета процента выхода реакции:

\[
\text{Процент выхода} = \left(\frac{\text{Масса полученного продукта}}{\text{Масса ожидаемого продукта}}\right) \times 100\%
\]

В данной задаче масса полученного анилина составляет 44 г, а масса ожидаемого анилина можно рассчитать из массы нитробензола, который был использован в реакции. В задаче сказано, что использовали 61,5 г нитробензола.

Для рассчета массы ожидаемого анилина нужно знать химическую реакцию, которая происходит при получении анилина из нитробензола. Если у нас есть уравнение реакции, то можно узнать соотношение между массами нитробензола и анилина в этой реакции.

Поскольку уравнение реакции в задаче не приведено, предположим, что возможная реакция может быть следующей:

\[
\text{Нитробензол} + \text{Водород} \rightarrow \text{Анилин}
\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу нитробензола приходится одна молекула анилина. Таким образом, молекулярные массы нитробензола и анилина равны друг другу.

Итак, масса ожидаемого анилина будет равна массе использованного нитробензола:

\[
\text{Масса ожидаемого анилина} = 61,5 \, \text{г}
\]

Теперь мы можем рассчитать процент выхода, подставив значения в формулу:

\[
\text{Процент выхода} = \left(\frac{44 \, \text{г}}{61,5 \, \text{г}}\right) \times 100\%
\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[
\text{Процент выхода} \approx 71.5\%
\]

Таким образом, масса полученного анилина составляет около 71.5% от ожидаемой массы анилина.

2) Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать данные об образовании осадка и знать химическую реакцию между анилином и бромом. Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

\[
\text{Анилин} + \text{Бром} \rightarrow \text{Осадок}
\]

Из уравнения видно, что между анилином и бромом происходит реакция образования осадка. Поскольку осадок составляет 3,3 г, это означает, что 3,3 г анилина реагировало с бромом.

Теперь нам нужно рассчитать, сколько граммов анилина содержалось в разбавленном водном растворе, к которому было добавлено избытка брома. Мы предполагаем, что избыток брома означает, что он был добавлен в большем количестве, чем нужно для реакции с анилином. Таким образом, все 3,3 г анилина реагировали с бромом, и остальной бром остался в растворе.

Ответ: 3,3 г анилина содержалось в разбавленном водном растворе.