1. Какой тип реакции, гомогенная или гетерогенная, обозначает фазовый состав реагирующих веществ? 2. Каким образом
1. Какой тип реакции, гомогенная или гетерогенная, обозначает фазовый состав реагирующих веществ?
2. Каким образом можно записать кинетические уравнения для скорости прямой и обратной реакции в случае обратимой реакции, в соответствии с законом действующих масс?
3. Как изменится скорость прямой реакции при следующих условиях: а) концентрация реагента А увеличивается втрое; б) давление системы удваивается; в) температура изменяется на ΔТ К при известном γ? CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г) ΔТ=20 К γ=3,9
2. Каким образом можно записать кинетические уравнения для скорости прямой и обратной реакции в случае обратимой реакции, в соответствии с законом действующих масс?
3. Как изменится скорость прямой реакции при следующих условиях: а) концентрация реагента А увеличивается втрое; б) давление системы удваивается; в) температура изменяется на ΔТ К при известном γ? CO2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г) ΔТ=20 К γ=3,9
Эмилия 46
1. Фазовый состав реагирующих веществ указывает на тип реакции. Если все реагенты находятся в одной фазе, то реакция называется гомогенной. Если реагенты находятся в разных фазах, то реакция называется гетерогенной.2. Для записи кинетических уравнений для скорости прямой и обратной реакции в случае обратимой реакции, используется закон действующих масс. Для прямой реакции, скорость реакции будет пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в соответствующие степени. Для обратной реакции, скорость будет пропорциональна концентрациям продуктов реакции, также возведенным в соответствующие степени.
3. При изменении условий, скорость прямой реакции изменится по следующим правилам:
а) При увеличении концентрации реагента А втрое, скорость реакции увеличится пропорционально увеличению концентрации. То есть, скорость увеличится в 3 раза.
б) При удвоении давления системы, скорость реакции повысится в соответствии с изменением парциального давления реагентов. Обычно, при повышении давления, скорость реакции возрастает.
в) При изменении температуры на ΔТ К, скорость реакции изменится согласно уравнению Аррениуса, где γ - температурный коэффициент. Если γ известен, то скорость реакции будет изменяться на γ^(ΔТ), где ΔТ - изменение температуры в Кельвинах.
Таким образом, изменение скорости реакции при заданных условиях можно рассчитать по указанным формулам и правилам для каждого случая.