Какая масса 10%-го раствора серной кислоты необходима для нейтрализации полученного раствора гидроксида натрия NaOH

Kosmicheskaya_Charodeyka

2

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать химические уравнения и расчеты на основе концентрации растворов.

Шаг 1: Найти мольное соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4).
Кислота и щелочь реагируют в соотношении 1:2, поэтому уравнение реакции можно записать следующим образом:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Шаг 2: Напишем уравнение реакции электролиза, чтобы определить количество полученного хлорида натрия (NaCl).
2NaCl -> 2Na + Cl2

Шаг 3: Расчет количества полученного хлорида натрия (NaCl) в массе 46,8 г.
Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль
Количество вещества NaCl = масса / молярная масса = 46,8 г / 58,44 г/моль

Шаг 4: Расчет количества используемой серной кислоты (H2SO4).
Так как гидроксид натрия (NaOH) является 10%-ным раствором, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.
Масса NaOH = масса раствора * концентрация = 10 г.

Так как соотношение реакции между H2SO4 и NaOH составляет 1:2, то нам нужно удвоить количество NaOH:
Количество H2SO4 = 2 * масса NaOH = 2 * 10 г

Шаг 5: Ответ.
Таким образом, для нейтрализации полученного раствора гидроксида натрия после обработки избытком воды полученного электролизом расплава хлорида натрия массой 46,8 г, необходимо использовать 20 г серной кислоты (H2SO4).