1. На сколько раз увеличится скорость реакции B+2C=3BC при увеличении концентраций исходных веществ в 3 раза? 2. Каков

Звёздочка

50

1. Для решения данной задачи, нам необходимо знать зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. Данная реакция имеет порядок реакции, равный 2, так как скорость данной реакции зависит от квадрата концентрации реагента B и от степени концентрации реагента C.

Исходная скорость реакции \(v_1\) можно записать следующим образом:

\[v_1 = k [B]^1 [C]^2\]

Где [B] и [C] - концентрации реагентов B и C, а k - константа скорости реакции.

После увеличения концентраций реагентов в 3 раза, новая скорость реакции \(v_2\) будет равна:

\[v_2 = k [3B]^1 [3C]^2\]

Упрощая выражение, получим:

\[v_2 = k [27B] [9C^2]\]

Чтобы найти, на сколько раз увеличится скорость реакции, необходимо найти отношение новой скорости к исходной:

\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{k [27B] [9C^2]}{k [B]^1 [C]^2} = \frac{27B}{B} \cdot \frac{9C^2}{C^2} = 27 \cdot 9 = 243\]

Таким образом, скорость реакции увеличится в 243 раза при увеличении концентраций исходных веществ в 3 раза.

2. Аналогичным образом решим данную задачу. Реакция имеет порядок реакции равный 1, так как скорость реакции зависит только от концентрации реагента B.

Исходная скорость реакции \(v_1\) записывается как:

\[v_1 = k [Aж.]^2 [Bтв.]^3\]

После увеличения концентраций реагентов в 5 раз, новая скорость реакции \(v_2\) будет:

\[v_2 = k [5Aж.]^2 [5Bтв.]^3\]

Упрощая выражение получим:

\[v_2 = k [25Aж.] [125Bтв.]^3\]

Отношение новой скорости к исходной будет:

\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{k [25Aж.] [125Bтв.]^3}{k [Aж.]^2 [Bтв.]^3} = \frac{25Aж.}{Aж.} \cdot \frac{125Bтв.}{Bтв.}^3 = 25 \cdot 125^3 = 25 \cdot 125 \cdot 125 \cdot 125 = 78125000\]

Таким образом, скорость реакции увеличится в 78125000 раз при увеличении концентраций исходных веществ в 5 раз.

3. Данная задача связана с влиянием температуры на скорость реакции. Для этого нам дан коэффициент температурной зависимости, равный 2.

Исходная скорость реакции \(v_1\) записывается как:

\[v_1 = k [B] [C]\]

После повышения температуры до 70 °C, новая скорость реакции \(v_2\) будет:

\[v_2 = k" [B] [C]\]

Где k" - новая константа скорости реакции при повышенной температуре.

Отношение новой скорости к исходной будет:

\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{k" [B] [C]}{k [B] [C]} = \frac{k"}{k}\]

Так как коэффициент температурной зависимости равен 2, то отношение новой скорости к исходной будет:

\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{2}{1} = 2\]

Таким образом, скорость реакции увеличится в 2 раза при повышении температуры от 40 °C до 70 °C.

4. Решим данную задачу с использованием аналогичных методов. Реакция имеет порядок реакции, равный 2, так как скорость реакции зависит от квадрата концентрации реагента D.

Исходная скорость реакции \(v_1\) записывается как:

\[v_1 = k [B] [D]^2\]

После увеличения концентраций реагентов в 2 раза, новая скорость реакции \(v_2\) будет:

\[v_2 = k [B] [2D]^2\]

Упрощая выражение получим:

\[v_2 = k [B] [4D^2]\]

Отношение новой скорости к исходной будет:

\[\frac{v_2}{v_1} = \frac{k [B] [4D^2]}{k [B] [D]^2} = \frac{4D^2}{D^2} = 4\]

Таким образом, скорость реакции увеличится в 4 раза при увеличении концентраций исходных веществ в 2 раза.

5. В данной задаче требуется узнать, на сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении массы катализатора.

Для решения данной задачи необходимо знать влияние массы катализатора на скорость реакции. Если масса катализатора увеличивается, то скорость реакции, как правило, тоже увеличивается.

Однако, без дополнительной информации о характере данной реакции или о зависимости скорости реакции от массы катализатора, невозможно точно установить, на сколько раз увеличится скорость реакции.

Для более точного ответа необходимо иметь дополнительные сведения о данной реакции.