1. На внешнем уровне, сколько электронов имеют атомы щелочных металлов? 2. С каким из перечисленных веществ кальций
1. На внешнем уровне, сколько электронов имеют атомы щелочных металлов?
2. С каким из перечисленных веществ кальций не реагирует?
3. Какую возможность имеют атомы щелочноземельных элементов?
4. Какой характер имеет франций, завершающий i группу?
5. Какие щелочноземельные металлы активнее по сравнению с щелочными?
2. С каким из перечисленных веществ кальций не реагирует?
3. Какую возможность имеют атомы щелочноземельных элементов?
4. Какой характер имеет франций, завершающий i группу?
5. Какие щелочноземельные металлы активнее по сравнению с щелочными?
Цыпленок 4
1. На внешнем уровне, атомы щелочных металлов имеют один электрон.Обоснование: Щелочные металлы находятся в первой группе периодической таблицы элементов, у которых атомы состоят из одной внешней электронной оболочки. Этот электрон легко удаляется, что делает щелочные металлы хорошими ионизирующими агентами и химически активными.
2. Кальций не реагирует с азотом (N).
Обоснование: Перечисленные вещества содержат азот, а кальций не реагирует с азотом при стандартных условиях. Однако, кальций может реагировать с другими элементами, такими как кислород (O) или сера (S), образуя соответственно оксид кальция (CaO) или сульфид кальция (CaS).
3. Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность образовывать ионы двухвалентного положительного заряда.
Обоснование: Щелочноземельные элементы находятся во второй группе периодической таблицы, у которых атомы имеют два внешних электрона. Эти электроны легко удаляются, образуя ионы с двухвалентным положительным зарядом (катионы).
4. Франций, завершающий i группу, имеет металлический характер.
Обоснование: Франций (Fr) - самый лёгкий и самый редкий алкалий в периодической таблице. Все элементы первой группы, включая Fr, являются металлами. Металлические элементы обладают хорошей электропроводностью, блеском и характерным металлическим свойством - склонностью отдавать внешние электроны и образовывать ионы положительного заряда (катионы).
5. Щелочноземельные металлы активнее по сравнению с щелочными металлами.
Обоснование: Щелочноземельные металлы находятся во второй группе периодической таблицы, а щелочные металлы - в первой группе. Щелочноземельные металлы имеют большую энергию второго электрона, что делает их менее активными в химических реакциях по сравнению с щелочными металлами, у которых энергия второго электрона намного меньше. Таким образом, щелочные металлы обычно являются более активными химическими элементами, способными быстро реагировать с другими веществами и образовывать ионы положительного заряда.