1. Найдите молярную концентрацию эквивалента (моль/л) и массовую долю (%) раствора HNO3 с титром, который равен 0,06198

Золотой_Рай

52

Конечно! Давайте решим эти задачи пошагово:

1. Найдем молярную концентрацию эквивалента и массовую долю раствора HNO3.

Молярная концентрация эквивалента выражается формулой:
\[ M = \frac{{molarity}}{{equivalent\,weight}} \]

Где:
M - молярная концентрация эквивалента,
molarity - титр раствора HNO3 (0.06198 г/мл),
equivalent weight - эквивалентный вес HNO3.

Зная, что плотность раствора равна 1.033 г/мл, мы можем рассчитать эквивалентный вес следующим образом:
\[ equivalent\,weight = \frac{{molecular\,weight}}{{density}} \]

Для HNO3 молекулярный вес равен 63 г/моль. Подставим значения в формулу:
\[ equivalent\,weight = \frac{{63}}{{1.033}} \approx 60.96 \, г/моль \]

Теперь мы можем найти молярную концентрацию эквивалента:
\[ M = \frac{{0.06198}}{{60.96}} \approx 0.001016 \, моль/л \]

Чтобы найти массовую долю (%), нужно использовать формулу:
\[ \frac{{mass\,of\,solute}}{{mass\,of\,solution}} \times 100 \]

Масса раствора HNO3 равна титру (0.06198 г/мл). Масса раствора состоит из массы растворенного вещества и массы растворителя. Масса растворителя равна плотности раствора умноженной на объем раствора. Подставим значения в формулу:
\[ mass\,of\,solute = mass\,of\,solution - mass\,of\,solvent \]
\[ mass\,of\,solute = 0.06198 - (1.033 \times 1) \approx 0.03 \, г \]

Теперь рассчитаем массовую долю:
\[ mass\,fraction = \frac{{0.03}}{{0.06198}} \times 100 \approx 48.42 \, \% \]

2. Давайте найдем количество граммов NaOH и воды для приготовления 100 мл 10%-ного раствора с плотностью 1.115 г/мл.

Мы знаем, что процентная массовая доля выражается формулой:
\[ percent\,by\,weight = \frac{{mass\,of\,solute}}{{mass\,of\,solution}} \times 100 \]

Масса раствора состоит из массы растворенного вещества и массы растворителя. Масса растворителя равна плотности раствора умноженной на объем раствора. Подставим значения исходных данных в формулу:
\[ mass\,of\,solution = percent\,by\,weight \times volume \]
\[ mass\,of\,solution = 10 \times 100 \, мл \approx 1000 \, г \]

Массовая доля NaOH в 10%-ном растворе составляет 10%, следовательно:
\[ mass\,of\,solute = 0.1 \times 1000 \, г = 100 \, г \]

Теперь найдем массу воды:
\[ mass\,of\,solvent = mass\,of\,solution - mass\,of\,solute = 1000 - 100 \, г = 900 \, г \]

Таким образом, для приготовления 100 мл 10%-ного раствора NaOH необходимо взять 100 г NaOH и 900 г воды.

3. Посчитаем массу вещества в полученном растворе при смешении 200 мл 10%-ного раствора (плотность 1.11 г/мл) и 100 мл 40%-ного раствора (плотность 1.43 г/мл) щелочи натрия.

Сначала найдем массу каждого раствора, используя формулу:
\[ mass\,of\,solution = density \times volume \]

Масса первого раствора:
\[ mass\,of\,solution_1 = 1.11 \times 200 \, г = 222 \, г \]

Масса второго раствора:
\[ mass\,of\,solution_2 = 1.43 \times 100 \, г = 143 \, г \]

Теперь найдем общую массу полученного раствора, суммируя массы каждого раствора:
\[ total\,mass = mass\,of\,solution_1 + mass\,of\,solution_2 \]
\[ total\,mass = 222 + 143 \, г = 365 \, г \]

Таким образом, масса вещества в полученном растворе будет составлять 365 г.

4. Посчитаем объем 40%-ного раствора щелочи натрия (плотность 1.43 г/мл), необходимого для превращения 16.8 г натриевого.

Здесь нам необходимо найти объем раствора, используя массу и плотность, зная, что масса равна плотности умноженной на объем:
\[ volume = \frac{{mass}}{{density}} \]

Подставим значения в формулу:
\[ volume = \frac{{16.8}}{{1.43}} \approx 11.76 \, мл \]

Таким образом, чтобы превратить 16.8 г натриевого вещества, необходимо использовать приблизительно 11.76 мл 40%-ного раствора щелочи натрия.