1) Найти массы, эквивалентные обменным реакциям следующих электролитов: CuSO4, Ba(OH)2, KNO3, CaHPO4, H3PO3. 2) Сера

Святослав

6

1) Для нахождения масс, эквивалентных обменным реакциям электролитов, необходимо знать эквивалентную массу каждого ионного компонента. Эквивалентная масса - это масса вещества, соответствующая одному эквиваленту реагирующего компонента.

Давайте рассмотрим каждый электролит по отдельности:

- CuSO4 (сульфат меди): Молярная масса CuSO4 равна 159,61 г/моль. Сульфат меди распадается на ионы Cu^2+ и SO4^2-. Эквивалентная масса CuSO4 может быть найдена, зная, что одна моль CuSO4 содержит один эквивалент Cu^2+ или SO4^2-. Таким образом, эквивалентная масса CuSO4 равна его молярной массе, т.е. 159,61 г/моль.

- Ba(OH)2 (гидроксид бария): Молярная масса Ba(OH)2 равна 171,34 г/моль. Гидроксид бария диссоциирует на ионы Ba^2+ и 2 OH^-. Эквивалентная масса Ba(OH)2 равна половине его молярной массы, поскольку две моль каждого OH^- ионов распадаются на один эквивалент. Таким образом, эквивалентная масса Ba(OH)2 равна 85,67 г/моль.

- KNO3 (нитрат калия): Молярная масса KNO3 равна 101,1 г/моль. Нитрат калия диссоциирует на ионы K^+ и NO3^-. Эквивалентная масса KNO3 также равна его молярной массе, т.е. 101,1 г/моль.

- CaHPO4 (фосфат кальция): Молярная масса CaHPO4 равна 136,09 г/моль. Фосфат кальция диссоциирует на ионы Ca^2+ и HPO4^2-. Эквивалентная масса CaHPO4 может быть найдена, зная, что одна моль CaHPO4 содержит один эквивалент Ca^2+ или HPO4^2-. Таким образом, эквивалентная масса CaHPO4 равна его молярной массе, т.е. 136,09 г/моль.

- H3PO3 (фосфит кислоты): Молярная масса H3PO3 равна 82,0 г/моль. Фосфит кислоты диссоциирует на ионы H^+ и HPO3^-. Эквивалентная масса H3PO3 может быть найдена, зная, что одна моль H3PO3 содержит один эквивалент H^+ или HPO3^-. Таким образом, эквивалентная масса H3PO3 равна его молярной массе, т.е. 82,0 г/моль.

2) Сера образует 3 оксида: SO2, SO3 и S2O6.

- Эквивалентная масса серы: Рассмотрим оксиды серы по отдельности:

- SO2 (оксид серы (IV)): Молярная масса SO2 равна 64,06 г/моль. Оксид серы (IV) диссоциирует на ионы S^4+ и 2 O^2-. Эквивалентная масса SO2 может быть найдена, зная, что одна моль SO2 содержит один эквивалент S^4+ или два эквивалента O^2-. Таким образом, эквивалентная масса SO2 равна половине его молярной массы, т.е. 32,03 г/моль.

- SO3 (оксид серы (VI)): Молярная масса SO3 равна 80,06 г/моль. Оксид серы (VI) диссоциирует на ионы S^6+ и 3 O^2-. Эквивалентная масса SO3 может быть найдена, зная, что одна моль SO3 содержит один эквивалент S^6+ или три эквивалента O^2-. Таким образом, эквивалентная масса SO3 равна трети его молярной массы, т.е. 26,69 г/моль.

- S2O6 (дисульфит): Молярная масса S2O6 равна 174,18 г/моль. Дисульфит диссоциирует на ионы S2O6^2- и два H^+ ионы. Эквивалентная масса S2O6 может быть найдена, зная, что одна моль S2O6 содержит один эквивалент S2O6^2- или два эквивалента H^+. Таким образом, эквивалентная масса S2O6 равна его молярной массе, т.е. 174,18 г/моль.

- Эквивалентная масса кислорода: Все оксиды серы содержат кислород, поэтому эквивалентная масса кислорода будет одинаковой для всех оксидов. Найдем ее:

- В SO2 содержится 2 атома кислорода, поэтому эквивалентная масса кислорода равна половине молярной массы SO2, т.е. 32,03/2 = 16,015 г/моль.

- В SO3 содержится 3 атома кислорода, поэтому эквивалентная масса кислорода равна трети молярной массы SO3, т.е. 26,69/3 ≈ 8,897 г/моль.

- В S2O6 содержится 6 атомов кислорода, поэтому эквивалентная масса кислорода равна шестой части молярной массы S2O6, т.е. 174,18/6 ≈ 29,03 г/моль.

Постоянный эквивалент обозначает эквивалентный вес элемента или соединения, который всегда остается постоянным независимо от реакций, в которых оно участвует. В случае элементов постоянный эквивалент равен атомной массе элемента, поскольку один атом элемента содержит один эквивалент данного элемента. Таким образом, элемент с постоянным эквивалентом - это водород (H), поскольку его эквивалентная масса всегда равна 1 г/моль. Независимо от химических реакций, водород всегда имеет постоянный эквивалент 1 г/моль.