1. Найти молярность раствора MgCl2 при заданной концентрации ионов хлора, равной 0.2 моль/л. Предположить, что степень

Якобин_6894

59

Задача 1:
Молярность раствора (M) выражается формулой:
\[ M = \frac{{n_{\text{{раствор}}}}}{{V_{\text{{раствор}}}}} \]
где \( n_{\text{{раствор}}} \) - количество вещества растворенного вещества, а \( V_{\text{{раствор}}} \) - объем раствора.

В данной задаче нам дана концентрация ионов хлора (Cl-) в растворе, равная 0.2 моль/л. Поскольку MgCl2 ионизируется полностью, то концентрация ионов хлора равна концентрации раствора.

Таким образом, мы можем сказать, что в растворе концентрация ионов и концентрация раствора одинаковы и равны 0.2 моль/л. Следовательно, молярность раствора MgCl2 также будет равна 0.2 моль/л.

Ответ: Молярность раствора MgCl2 равна 0.2 моль/л.

Задача 2:
Молярная растворимость (S) выражается формулой:
\[ S = \sqrt{K_{\text{{сп}}}} \]
где \( K_{\text{{сп}}} \) - постоянная растворимости.

Для BaF2 постоянная растворимости (Ксп) равна 1×10^(-6). Подставим этот значок в формулу и рассчитаем молярную растворимость:
\[ S_{\text{{BaF2}}} = \sqrt{1 \times 10^{-6}} = 1 \times 10^{-3} \text{{ моль/л}} \]

Для BaSO3 также постоянная растворимости (Ксп) равна 1×10^(-6). Подставим этот значок в формулу и рассчитаем молярную растворимость:
\[ S_{\text{{BaSO3}}} = \sqrt{1 \times 10^{-6}} = 1 \times 10^{-3} \text{{ моль/л}} \]

Таким образом, молярная растворимость солей BaF2 и BaSO3 одинакова и равна 1×10^(-3) моль/л.

Граммовая растворимость определяется как количество растворенного вещества (в граммах) в единице объема раствора (в миллилитрах). Для ее расчета необходимо знать молярную массу вещества, которую можно рассчитать по химической формуле и известным значениям атомных масс элементов.

Ответ: Молярная растворимость солей BaF2 и BaSO3 равна 1×10^(-3) моль/л, а для расчета граммовой растворимости необходимо знать молярную массу вещества.