1. Найти степени окисления элементов в следующих соединениях: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2, AlCl3, H2Se, CaH2
1. Найти степени окисления элементов в следующих соединениях: MnO, Fe2O3, CrO3, CuO, K2O, CaH2, AlCl3, H2Se, CaH2, SiF4, AlN, XeO4.
2. Выполните цепочку превращений: Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2. При необходимости добавьте коэффициенты в уравнениях реакций и указанных типов реакций.
3. Составьте электронный баланс для уравнения 1 и полное и сокращенное ионные уравнения для уравнения 3.
4. Решите задачу: Если к 102,7 г 10%-го раствора сульфата меди (II) добавить железные опилки, какая масса меди будет выделена?
2. Выполните цепочку превращений: Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2. При необходимости добавьте коэффициенты в уравнениях реакций и указанных типов реакций.
3. Составьте электронный баланс для уравнения 1 и полное и сокращенное ионные уравнения для уравнения 3.
4. Решите задачу: Если к 102,7 г 10%-го раствора сульфата меди (II) добавить железные опилки, какая масса меди будет выделена?
Dmitrievna 53
1. Степени окисления элементов в соединениях:- MnO: Марганец имеет общую степень окисления +2, кислород имеет степень окисления -2.
- Fe2O3: Железо имеет общую степень окисления +3, кислород имеет степень окисления -2.
- CrO3: Хром имеет общую степень окисления +6, кислород имеет степень окисления -2.
- CuO: Медь имеет общую степень окисления +2, кислород имеет степень окисления -2.
- K2O: Калий имеет общую степень окисления +1, кислород имеет степень окисления -2.
- CaH2: Кальций имеет общую степень окисления +2, водород имеет степень окисления -1.
- AlCl3: Алюминий имеет общую степень окисления +3, хлор имеет степень окисления -1.
- H2Se: Водород имеет степень окисления +1, селен имеет степень окисления -2.
- SiF4: Кремний имеет общую степень окисления +4, фтор имеет степень окисления -1.
- AlN: Алюминий имеет общую степень окисления +3, азот имеет степень окисления -3.
- XeO4: Ксенон имеет общую степень окисления +8, кислород имеет степень окисления -2.
2. Цепочка превращений:
- Si: Кремний.
- SiO2: Диоксид кремния.
- Na2SiO3: Натрий силликат.
- H2SiO3: Кремневая кислота.
- SiO2: Диоксид кремния.
Уравнения реакций:
- Si + O2 -> SiO2
- SiO2 + 2 NaOH -> Na2SiO3 + H2O
- Na2SiO3 + H2SO4 -> H2SiO3 + Na2SO4
- H2SiO3 -> SiO2 + H2O
3. Электронный баланс для уравнения 1: необходимо предоставить уравнение, чтобы выполнить электронный баланс.
4. Решение задачи:
Молярная масса сульфата меди (II) CuSO4 равна 159.6 г/моль.
Рассчитаем массу соли в 10%-ом растворе:
10% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 10 г соли.
Значит, в 102.7 г раствора содержится: (10 г / 100 г) * 102.7 г = 10.27 г CuSO4.
Рассчитаем количество молей CuSO4 в растворе:
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей CuSO4 = 10.27 г / 159.6 г/моль ≈ 0.0643 моль CuSO4.
Теперь рассчитаем массу меди (Cu), которая выделится после реакции с железными опилками.
Согласно уравнению реакции:
CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4
Из уравнения видно, что на каждый моль CuSO4 образуется один моль Cu.
Значит, количество молей Cu, которое будет выделено, будет таким же, как количество молей CuSO4, равное 0.0643 моль.
Рассчитаем массу меди:
Масса = количество молей * молярная масса
Масса меди = 0.0643 моль * 63.55 г/моль (молярная масса меди) ≈ 4.1 г.
Таким образом, будет выделено около 4.1 г меди.