1. Какое количество действующего вещества содержится в фармацевтической субстанции при титровании навески фенилбутазона

Veselyy_Zver

32

1. Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции титрования и стехиометрией.

Реакция титрования:
\(\text{C}_{12}\text{H}_{10}\text{N}_{2}\text{O}_{2} + \text{NaOH} \rightarrow \text{C}_{12}\text{H}_{9}\text{N}\text{NaO}_{2} + \text{H}_{2}\text{O}\)

Стехиометрическое соотношение между фенилбутазоном и NaOH: 1:1

Молярная масса фенилбутазона (C12H10N2O2) = 308,4 г/моль

Масса фенилбутазона = 0,3057 г
Объем NaOH = 10,34 мл = 0,01034 л
Концентрация NaOH = 0,1 моль/л

Переведем массу фенилбутазона в количество вещества:
\(\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная\,масса}}\)
\(\text{моль} = \frac{0,3057}{308,4}\)

Далее, используем стехиометрическое соотношение между фенилбутазоном и NaOH для вычисления количества NaOH, которое реагирует с данным количеством фенилбутазона:
\(\text{моль}(\text{NaOH}) = \text{моль}(\text{фенилбутазон})\)

Теперь, используя количества вещества NaOH и объем раствора, посчитаем концентрацию NaOH в смеси:
\(\text{количество\,вещества}(\text{NaOH}) = \text{моль}(\text{NaOH})\times0,1\)
\(\text{количество\,вещества}(\text{NaOH}) = \frac{0,3057}{308,4}\times0,1\)

Найдем количество вещества действующего вещества в фармацевтической субстанции:
\(\text{количество\,вещества}(\text{действующее\,вещество}) = \text{коэффициент К}\times\text{количество\,вещества}(\text{NaOH})\)
\(\text{количество\,вещества}(\text{действующее\,вещество}) = 0,998\times\frac{0,3057}{308,4}\times0,1\)

Наконец, вычислим массу действующего вещества:
\(\text{масса}(\text{действующее\,вещество}) = \text{количество\,вещества}(\text{действующее\,вещество})\times\text{молярная\,масса}(\text{действующее\,вещество})\)
\(\text{масса}(\text{действующее\,вещество}) = 0,998\times\frac{0,3057}{308,4}\times0,1\times308,4\)

Следовательно, количество действующего вещества, содержащееся в фармацевтической субстанции, составляет от 98 до 100% и равно \(результат\).

2. Для решения данной задачи также необходимо применить уравнение реакции титрования и стехиометрию.

Реакция титрования:
\(\text{C}_{13}\text{H}_{16}\text{N}_{3}\text{NaO}_{4} + \text{I}_2 \rightarrow \text{C}_{13}\text{H}_{15}\text{N}_3\text{NaO}_ 4\text{I} + \text{NaI}\)

Стехиометрическое соотношение между метамизолом натрия и I2: 1:1

Молярная масса метамизола натрия (C13H16N3NaO4) = 351,4 г/моль

Масса метамизола натрия = 0,1963 г
Концентрация I2 = 0,1 моль/л

Переведем массу метамизола натрия в количество вещества:
\(\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная\,масса}}\)
\(\text{моль} = \frac{0,1963}{351,4}\)

Далее, используем стехиометрическое соотношение между метамизолом натрия и I2 для вычисления количества I2, которое реагирует с данным количеством метамизола натрия:
\(\text{моль}(\text{I}_2) = \text{моль}(\text{метамизол\,натрия})\)

Теперь, используя количества вещества I2 и концентрацию раствора, посчитаем объем раствора I2:
\(\text{объем}(\text{I}_2) = \frac{\text{количество\,вещества}(\text{I}_2)}{\text{концентрация}(\text{I}_2)}\)
\(\text{объем}(\text{I}_2) = \frac{0,1963}{351,4}\times\frac{1}{0,1}\)

Следовательно, для титрования навески метамизола натрия массой 0,1963 г с использованием раствора йода концентрацией 0,1 моль/л, необходимо использовать объем раствора йода, равный \(результат\).

3. Названия ЛС соответствуют следующим идентификационным методам:

a) Инфракрасная спектроскопия (ИК-спектр)
ЛС: Аспирин (Acetylsalicylic acid)
Реакция: Определение наличия функциональной группы -COOH or -COO-
Уравнение: \(C_9H_8O_4 + H_2O \rightarrow C_9H_8O_3 + H_3O^+\)

b) Ядерный магнитный резонанс (ЯМР)
ЛС: Парацетамол (Paracetamol)
Реакция: Распределение ядерных спинов в молекуле
Уравнение: В данном случае уравнение не требуется.

c) Масс-спектрометрия (МС)
ЛС: Амоксициллин (Amoxicillin)
Реакция: Разрушение молекулы на ионы и их массовый анализ
Уравнение: \(C_16H_19N_3O_5S \rightarrow C_6H_7N^+ + C_5H_5O_2^-\)

d) Хроматографические методы (Тонкая хроматография/TLC, Жидкостная хроматография/HPLC)
ЛС: Атропин (Atropine)
Реакция: Разделение компонентов смеси на стационарной и подвижной фазе
Уравнение: В данном случае уравнение не требуется.

Это лишь некоторые примеры идентификационных методов, которые могут соответствовать различным названиям ЛС. В зависимости от конкретной ситуации и ЛС, могут быть применены и другие методы.