1. Назовите значения постоянной и уровня гидролиза в растворе соли калия формиата концентрацией 0,05. 2. Подсчитайте

Мурка_2583

37

Задача 1:

1. Постоянная гидролиза для соли: Постоянная гидролиза (Kг) выражается как квадрат концентрации гидролизующегося иона, делённый на концентрацию иона, с которым он гидролизуется. Для соли калия формиата (\(KCHO_2\)) константа гидролиза равна:
\[Kг = \dfrac{[OH^-][HCHO_2]}{[KCHO_2]}\]
Нам дан раствор с концентрацией 0.05 M. Соль \(KCHO_2\) распадается на ионы \(K^+\) и \(HCHO_2^-\), которые гидролизуются в ионы \(OH^-\) и \(HCHO_2\).
2. Уровень гидролиза в растворе: Уровень гидролиза можно определить по формуле:
\[h = \sqrt{K_g} \cdot c^{1/2}\]
Где \(c\) - концентрация соли \(KCHO_2\).

Задача 2:

1. Первоначально, нужно найти молярную концентрацию раствора \(AgNO_3\) с концентрацией 0.1080 M. Для этого используем уравнение:
\[C_1V_1 = C_2V_2\]
Где:
- \(C_1\) - молярная концентрация раствора #1,
- \(V_1\) - объем раствора #1,
- \(C_2\) - молярная концентрация раствора #2,
- \(V_2\) - объем раствора #2.
2. Известно, что на титрование 10 мл раствора \(NaCl\) было израсходовано 12.35 мл раствора \(AgNO_3\). Таким образом, мы можем найти молярную концентрацию раствора \(NaCl\) и далее перейти к расчету массы \(NaCl\) в 1000 мл раствора.