1. Необходимо определить, как изменится энтропия при охлаждении 4,4 г газообразного диоксида углерода с 600 К до

Yabeda

38

Добро пожаловать! Давайте рассмотрим каждую задачу по отдельности.

1. Чтобы определить изменение энтропии при охлаждении диоксида углерода, мы можем использовать следующую формулу:

\(\Delta S = \int_{T_1}^{T_2} \frac{C_{\text{м}}}{T} \, dT\),

где \(\Delta S\) - изменение энтропии, \(C_{\text{м}}\) - средняя мольная теплоемкость, \(T_1\) и \(T_2\) - начальная и конечная температуры соответственно.

В данной задаче \(C_{\text{м}} = 37.07 \, \text{Дж/моль}\cdot\text{К}\), \(T_1 = 600 \, \text{К}\) и \(T_2 = 300 \, \text{К}\). Подставим эти значения в формулу:

\(\Delta S = \int_{300}^{600} \frac{37.07}{T} \, dT\).

Вычислим интеграл:

\(\Delta S = 37.07 \ln\left(\frac{600}{300}\right)\).

Теперь найдем численное значение:

\(\Delta S = 37.07 \ln(2) \approx 37.07 \cdot 0.693 \approx 25.66 \, \text{Дж/К}\).

Таким образом, изменение энтропии при охлаждении диоксида углерода с 600 К до 300 К составляет примерно 25.66 Дж/К.

2. Для определения изменения энтропии при конденсации паров ртути мы также можем воспользоваться формулой:

\(\Delta S = \frac{\Delta H_{\text{исп}}}{T_{\text{кип}}}\),

где \(\Delta S\) - изменение энтропии, \(\Delta H_{\text{исп}}\) - теплота испарения, \(T_{\text{кип}}\) - температура кипения.

В данной задаче \(\Delta H_{\text{исп}} = 59.36 \, \text{кДж/моль}\) и \(T_{\text{кип}} = 630 \, \text{К}\). Подставим эти значения в формулу:

\(\Delta S = \frac{59.36 \times 10^3}{630}\).

Вычислим численное значение:

\(\Delta S = 94.15 \, \text{Дж/К}\).

Таким образом, изменение энтропии при конденсации 1 моля паров ртути при температуре кипения 630 К составляет примерно 94.15 Дж/К.

Мне надеюсь, что это пояснение помогло вам понять решение этих задач! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.