Распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшим энергетическим состояниям, для атомов

Chaynik_4366

18

Для решения этой задачи вам понадобится знание основ электронной структуры атомов. Правило Гунда (или правило строительства электронных конфигураций) гласит, что электроны заполняют энергетические уровни атома, начиная с наиболее низкого уровня.

Для решения задачи, нам нужно знать атомные номера элементов, а затем распределить их электроны по энергетическим ячейкам. В данном случае, у нас есть атомы с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74 и 52.

Начнем с атома, у которого порядковый номер равен 26. Это железо. В таблице периодических элементов, мы знаем, что железо имеет электронную конфигурацию [Ar] 4s2 3d6. По правилу Гунда, сначала заполняются энергетические ячейки на уровне 1s, затем 2s, 2p и так далее. Таким образом, у атома Fe 2 электрона на уровне 1s и 2 электрона на уровне 2s. Дальше заполняются энергетические ячейки на уровне 3, начиная с 3s и затем 3d. Атом железа имеет 6 электронов на уровне 3d. Соответствующая электронная конфигурация для железа будет: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

Продолжим с атомом порядковым номером 39. Это иттрий. Электронная конфигурация иттрия - [Kr] 5s2 4d1. Используя правило Гунда, мы заполняем энергетические ячейки на уровне 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p и 5s. У атома иттрия будет 2 электрона на уровне 1s, 2 электрона на уровне 2s, 6 электронов на уровне 2p, 2 электрона на уровне 3s, 6 электронов на уровне 3p, 2 электрона на уровне 4s, 10 электронов на уровне 3d и 2 электрона на уровне 4p. Электронная конфигурация для иттрия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1.

Продолжим с атомами порядковыми номерами 49 и 74. Чтобы найти их электронные конфигурации, вы можете использовать аналогичный подход, как и для железа и иттрия. Атом с порядковым номером 49 - это индий, с электронной конфигурацией [Kr] 5s2 4d10 5p1. Атом с порядковым номером 74 - это вольфрам, с электронной конфигурацией [Xe] 6s2 4f14 5d4. Вы можете продолжить заполнять электронные уровни и ядра для индия и вольфрама, используя правило Гунда, чтобы получить полные электронные конфигурации для обоих атомов.

Наконец, у нас есть атом с порядковым номером 52. Это теллур. Его электронная конфигурация - [Kr] 5s2 4d10 5p4. Применяя правило Гунда, мы получим электронную конфигурацию для теллура: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4.

Учтите, что это лишь пример распределения электронов для данных атомов. Вы можете продолжать таким же образом с другими атомами, используя данные из таблицы периодических элементов и правило Гунда, чтобы вывести полные электронные конфигурации.