1. solvetop.com
  2. Химия
  3. 1. Опишите элемент...

1. Опишите элемент с порядковым номером 7 в периодической таблице. Включите его электронную схему, электронную формулу

  • 24
1. Опишите элемент с порядковым номером 7 в периодической таблице. Включите его электронную схему, электронную формулу, электронно-графическую формулу и возможные валентности.
2. Проведите балансировку реакции по методу электронного переноса. Определите окислитель и восстановитель в реакции: Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
3. Рассчитайте массовые доли элементов K и Co.
4. Завершите реакцию и запишите её в ионной форме: CaCl2 + NaZCO3 -> ?
5. Рассчитайте объём углекислого газа (при нормальных условиях), образовавшегося при взаимодействии 15 г мела, содержащего 12% примесей, с серной.

Рекомендуется сохранять верные ответы и всегда делиться с друзьями, ведь они могут тебе ещё пригодиться!

Telegram Whatsapp ВКонтакте
Петр
13
1. Элемент с порядковым номером 7 в периодической таблице - азот (N).
- Электронная схема азота: 1s^2 2s^2 2p^3
- Электронная формула: 1s^2 2s^2 2p^3
- Электронно-графическая формула:

.
/ \
N N

- Возможные валентности азота: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

2. Давайте сначала балансировать реакцию:
Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Сначала сбалансируем атомы, содержащиеся в молекулах кислоты HNO3:
Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Теперь балансировка атомов азота:
Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + H2O

Теперь балансировка атомов водорода:
Zn + 8HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + H2O

Наконец, балансировка атомов цинка:
Zn + 8HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 3H2O

Таким образом, окислитель в реакции - цинк (Zn), а восстановитель - азотная кислота (HNO3).

3. Чтобы рассчитать массовые доли элементов K и Co, нам нужно знать молярные массы данных элементов и их количество в соединении. К сожалению, в задаче не указаны эти данные, поэтому я не могу предоставить точный ответ. Если вы предоставите массы или мольные доли данных элементов в соединении, я смогу выполнить расчеты.

4. Реакция: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Запишем ее в ионной форме:
Ca^2+ + 2Cl^- + 2Na^+ + CO3^2- -> CaCO3 + 2Na^+ + 2Cl^-

5. Расчет объема углекислого газа, образовавшегося при взаимодействии 15 г мела с серной (S):

Сначала найдем количество вещества серы при помощи ее молярной массы, которая составляет примерно 32 г/моль:
масса серы (S) = 0.12 * 15 г = 1.8 г (массовая доля серы в меле)

мольная масса S = 32 г/моль

количество вещества серы (S) = масса серы / мольная масса S
= 1.8 г / 32 г/моль
≈ 0.05625 моль

По уравнению реакции:
1 моль мела (CaCO3) + 1 моль серы (S) -> 1 моль углекислого газа (CO2) + 1 моль кальция и серы

Объем углекислого газа, образовавшегося при нормальных условиях (0 °C и 1 атм), можно рассчитать с использованием универсального газового закона:

PV = nRT

Где:
P = 1 атм (давление)
V = ?
n = 1 моль (количество вещества CO2)
R = 0.0821 л·атм/(моль·К) (универсальная газовая постоянная)
T = 273 К (температура)

Расчитаем объем газа:

V = nRT / P
= (1 моль) * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К) / (1 атм)
≈ 22.4 л

Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося при реакции, составит примерно 22.4 л при нормальных условиях.