1. Определите концентрацию синильной кислоты (HCN), если известно, что значение рН равно 5, а степень диссоциации

Moroznyy_Korol_8104

56

1. Для решения этой задачи, нам понадобится использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
\[pH = pKa + \log \left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)\]
где \(pH\) - значение рН, \(pKa\) - постоянная кислотности для синильной кислоты, \([A^-]\) - концентрация диссоциированной формы кислоты, и \([HA]\) - концентрация недиссоциированной формы кислоты.

Постоянная кислотности для синильной кислоты (HCN) равна \(9.21\), поэтому подставим значения в уравнение:
\[5 = 9.21 + \log \left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)\]

Согласно условию, степень диссоциации составляет \(0.01\), поэтому можем записать соотношение:
\[\frac{[A^-]}{[HA]} = 0.01\]

Теперь, подставим это значение в уравнение и решим его относительно \([HA]\):
\[5 = 9.21 + \log(0.01[HA])\]
\[-4.21 = \log(0.01[HA])\]
\[0.01[HA] = 10^{-4.21}\]
\([HA] = \frac{10^{-4.21}}{0.01}\)

Таким образом, концентрация синильной кислоты (HCN) равна \(\frac{10^{-4.21}}{0.01}\).

2. Для вычисления значения рН раствора гидроксида калия, можно использовать уравнение:
\[pH = -\log[H^+]\]

У гидроксида калия (KOH) степень диссоциации равна \(1\) (полная диссоциация), а концентрация равна \(0.001M\). Подставим значения в уравнение:
\[pH = -\log(0.001)\]

Таким образом, значение рН раствора гидроксида калия с концентрацией \(0.001M\) равно \(-\log(0.001)\).

3. Гидролиз хлорида железа (II) происходит следующим образом:
FeCl2 + H2O → Fe(OH)2 + 2HCl

Молекулярное уравнение:
FeCl2 + 2H2O → Fe(OH)2 + 2HCl

Ионно-молекулярное уравнение:
Fe2+ + 2Cl^- + 2H2O → Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl^-

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 + 2H+

Re(Fe2+) + 2H2O → Re(OH)2 + 2H+

4. Найдем соль, которая претерпевает гидролиз по аниону.

а) NH4F:
NH4F + H2O → NH4OH + HF

Молекулярное уравнение:
NH4F + H2O → NH4OH + HF

Ионно-молекулярное уравнение:
NH4+ + F^- + H2O → NH4OH + HF

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
NH4+ + H2O → NH4OH + H+

b) LiNO2:
LiNO2 + H2O → LiOH + HNO2

Молекулярное уравнение:
LiNO2 + H2O → LiOH + HNO2

Ионно-молекулярное уравнение:
Li+ + NO2^- + H2O → LiOH + HNO2

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:
Li+ + H2O → LiOH + H+

Таким образом, соль NH4F претерпевает гидролиз по аниону, а соль LiNO2 претерпевает гидролиз по катиону.