1. Определите массу образца цинка при сгорании которого выделилось 10,44 кДж теплоты, если при сгорании 2 моль цинка
1. Определите массу образца цинка при сгорании которого выделилось 10,44 кДж теплоты, если при сгорании 2 моль цинка выделилось 696 кДж теплоты. ( 8 б.)
2. Уравняйте и классифицируйте следующие реакции (6 б.):
а) H₂ + O₂ = H₂O;
б) Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu;
в) SiO₂ + CIF = SiF₄ + 2Cl₂O;
г) P₂H₄ = P₁₂H₆ + H₂;
д) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;
е) BPI₂ + H₂ = BP.
2. Уравняйте и классифицируйте следующие реакции (6 б.):
а) H₂ + O₂ = H₂O;
б) Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu;
в) SiO₂ + CIF = SiF₄ + 2Cl₂O;
г) P₂H₄ = P₁₂H₆ + H₂;
д) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O;
е) BPI₂ + H₂ = BP.
Пушистик 57
Решение:1. Для решения этой задачи мы будем использовать закон Гесса, который утверждает, что изменение энтальпии протекающей реакции зависит только от начальных и конечных состояний, а не от пути реакции. Мы знаем, что при сгорании 2 моль цинка выделяется 696 кДж теплоты. Поэтому, изменение энтальпии для реакции сгорания 1 моля цинка будет составлять:
\[\Delta H = \frac{{696 \, \text{кДж}}}{{2 \, \text{моль}}} = 348 \, \text{кДж/моль}\]
Теперь, мы можем использовать изменение энтальпии для нахождения массы образца цинка, при сгорании которого выделялась заданная теплота. Для этого мы будем использовать следующую формулу:
\[\Delta H = \frac{{\text{кДж теплоты}}}{{\text{моль цинка}}} \times \text{молярная масса цинка}\]
Давайте вычислим объемную энтальпию сгорания для заданного количества теплоты:
\[\Delta H = \frac{{10,44 \, \text{кДж}}}{{x \, \text{моль}}} \times \text{молярная масса цинка}\]
Теперь, мы можем решить это уравнение для x, чтобы найти массу образца цинка:
\[x = \frac{{10,44 \, \text{кДж}}}{{348 \, \text{кДж/моль}}} = 0,03 \, \text{моль}\]
Масса образца цинка:
\[m = \text{молярная масса} \times \text{количество молей} = 65,38 \, \text{г/моль} \times 0,03 \, \text{моль} = 1,96 \, \text{г}\]
Ответ: Масса образца цинка при сгорании которого выделилось 10,44 кДж теплоты составляет 1,96 г.
2. а) Уравнение реакции H₂ + O₂ = H₂O уже сбалансировано и представляет собой реакцию образования воды из водорода и кислорода. Классификация этой реакции - реакция синтеза.
б) Уравнение реакции Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu не сбалансировано. Давайте сбалансируем его:
\[Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu\]
\[Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu\]
\[Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu\]
\[Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu\]
Классификация этой реакции - реакция замещения.
в) Уравнение реакции SiO₂ + CIF = SiF₄ + 2Cl₂O сбалансировано и представляет собой реакцию образования SiF₄ и Cl₂O из SiO₂ и CIF. Классификация этой реакции - реакция образования.
г) Уравнение реакции P₂H₄ = P₁₂H₆ + H₂ не сбалансировано. Давайте сбалансируем его:
\[P₂H₄ = P₁₂H₆ + H₂\]
\[2P₂H₄ = P₁₂H₆ + H₂\]
\[12P₂H₄ = P₁₂H₆ + H₂\]
Классификация этой реакции - реакция полимеризации.
д) Уравнение реакции KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ = KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O сбалансировано и представляет собой реакцию окисления и восстановления. Классификация этой реакции - реакция окисления-восстановления.
е) Ответа для реакции BPI₂ + H₂ не дано. Пожалуйста, предоставьте более полную информацию о реакции, чтобы я мог уравнять ее и классифицировать.