1. Определите степень окисления всех атомов в следующих соединениях: KCLO4, Na2S, K2CrO4, KNO2, H3PO4, Na2SO3

Волк

19

Хорошо, приступим к решению задач.

1. Определение степени окисления атомов в соединениях:
- KCLO4: Калий имеет степень окисления +1, кислород -2, хлор +7.
- Na2S: Натрий имеет степень окисления +1, сера -2.
- K2CrO4: Калий имеет степень окисления +1, хром +6, кислород -2.
- KNO2: Калий имеет степень окисления +1, азот +3, кислород -2.
- H3PO4: Водород имеет степень окисления +1, фосфор +5, кислород -2.
- Na2SO3: Натрий имеет степень окисления +1, сера +4, кислород -2.

2. Расстановка коэффициентов и определение окислителя и восстановителя в реакциях:
- \(NaCrO2 + Br2 + NaOH \to Na2CrO4 + NaBr + H2O\):
Записываем неизвестные коэффициенты: \(NaCrO2 + Br2 + NaOH \to Na2CrO4 + NaBr + H2O\).
Сначала балансируем атомы хрома: добавляем коэффициент 2 перед \(NaCrO2\), тем самым получаем \(2NaCrO2\).
Затем балансируем атомы кислорода: добавляем коэффициент 3 перед \(H2O\), получаем \(2NaCrO2 + Br2 + NaOH \to Na2CrO4 + NaBr + 3H2O\).
Затем балансируем атомы натрия: добавляем коэффициент 2 перед \(NaOH\) и коэффициент 2 перед \(NaBr\), получаем итоговое уравнение:
\[2NaCrO2 + Br2 + 2NaOH \to Na2CrO4 + 2NaBr + 3H2O\].

Окислитель: \(Br2\) (степень окисления -1 в \(NaBr\) и +7 в \(Br2\)).
Восстановитель: \(NaCrO2\) (степень окисления +6 в \(Na2CrO4\) и +3 в \(NaCrO2\)).

- \(KMnO4 + H2O = KMnO4 + MnSO4 + H2O\):
Записываем неизвестные коэффициенты: \(KMnO4 + H2O \to KMnO4 + MnSO4 + H2O\).
Балансируем атомы марганца: после балансировки получаем \(KMnO4 + 4H2O \to KMnO4 + MnSO4 + 4H2O\).

Окислитель: \(KMnO4\) (степень окисления +7 в \(KMnO4\) и +2 в \(MnSO4\)).
Восстановитель: \(H2O\) (степень окисления -2 в \(H2O\) и +4 в \(H2O\)).

3. Классификация окислительно-восстановительных реакций и их балансировка методом электронного переноса:
- \(K2MnO4 + H2O\):
Эта реакция относится к типу восстановления. Балансируем хром: добавляем 8 электронов и 4 гидроксидных иона перед \(K2MnO4\).
Получаем уравнение: \(K2MnO4 + 8OH^- \to K2MnO4 + MnO2 + 4H2O + 8e^-\).

- \(KMnO4 + MnO2 + KOH\):
Эта реакция относится к типу окисления. Балансируем кислород: добавляем 2 молекулы \(KOH\) перед \(KMnO4\).
После балансировки получаем уравнение: \(2KMnO4 + 2MnO2 + 2KOH \to 2K2MnO4 + 2MnO2 + H2O\).

- \(NaBrO3 + NaBr + H2SO4 = Br2 + Na2SO4\):
Эта реакция относится к типу окисления и восстановления. Балансируем бром: добавляем 6 электронов перед \(NaBrO3\) и 12 электронов перед \(NaBr\).
Затем балансируем серу: добавляем 8 электронов перед \(H2SO4\).
Получаем итоговое уравнение: \(2NaBrO3 + 12NaBr + 10H2SO4 \to 8Br2 + 2Na2SO4 + 10H2O\).

Благодаря балансировке реакций и определению степени окисления атомов, можно лучше понять, как происходят химические превращения в реакциях и какие вещества являются окислителями и восстановителями.