1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: LiH, SF6, NH3, NF3, N2O5, N2H4, O2F2, P2O5, I2O5
1. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: LiH, SF6, NH3, NF3, N2O5, N2H4, O2F2, P2O5, I2O5, Ca2Si.
2. Путем использования метода электронного баланса расставьте коэффициенты в данной реакции: NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O.
3. Выполните последовательность превращений: С → С02 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3. Если требуется, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите типы реакций.
4. Решите следующую задачу. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этого?
2. Путем использования метода электронного баланса расставьте коэффициенты в данной реакции: NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O.
3. Выполните последовательность превращений: С → С02 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3. Если требуется, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите типы реакций.
4. Решите следующую задачу. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этого?
Татьяна 69
1. Определение степеней окисления элементов в соединениях:- LiH: Литий (Li) в соединении имеет степень окисления +1, а водород (H) -1.
- SF6: Сера (S) имеет степень окисления +6, а фтор (F) -1.
- NH3: Азот (N) имеет степень окисления -3, а водород (H) +1.
- NF3: Азот (N) имеет степень окисления +3, а фтор (F) -1.
- N2O5: Азот (N) имеет степень окисления +5, а кислород (O) -2.
- N2H4: Азот(N) имеет степень окисления -2, а водород (H) +1.
- O2F2: Окислительный агент кислород (O) имеет степень окисления 0, а фтор (F) -1.
- P2O5: Фосфор (P) имеет степень окисления +5, а кислород (O) -2.
- I2O5: Иод (I) имеет степень окисления +5, а кислород (O) -2.
- Ca2Si: Кальций (Ca) имеет степень окисления +2, а кремний (Si) -4.
2. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции:
NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O
Проведем балансировку, используя метод электронного баланса:
Сначала балансируем атомы, кроме водорода и кислорода:
2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O
Теперь балансируем кислород добавлением воды:
2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O
В результате балансировки получаем:
2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O
3. Последовательность превращений:
С → СO2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3
1) Уравнение реакции превращения углерода (С) в диоксид углерода (СО2):
С + O2 → CO2
2) Уравнение реакции превращения диоксида углерода в карбонат кальция (CaCO3):
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
3) Уравнение реакции превращения карбоната кальция в хлорид кальция (CaCl2):
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
4) Уравнение реакции превращения хлорида кальция в карбонат кальция:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
4. Решение задачи:
Дано: масса сульфата меди (II) - 16 г.
Мы знаем молярную массу сульфата меди (II), которая равна 159,6 г/моль, и молярную массу меди (Cu), равную 63,5 г/моль.
Сульфат меди (II) реагирует с железными опилками по следующей реакции:
CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
Сначала найдем количество вещества сульфата меди (II):
n(CuSO4) = m/M = 16 г / 159,6 г/моль ≈ 0,1 моль
По химическому соотношению из уравнения реакции, 1 моль сульфата меди (II) соответствует 1 молю меди (Cu).
Таким образом, в результате проведенной реакции выделилась 0,1 моль меди (Cu).
Масса меди:
m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,1 моль * 63,5 г/моль = 6,35 г
Таким образом, масса меди, выделившейся в результате реакции, составляет 6,35 г.