1. solvetop.com
  2. Химия
  3. 1) Определите, возможны...

1) Определите, возможны ли реакции обмена в водном растворе. Если реакция осуществима, составьте полные и краткие

  • 31
1) Определите, возможны ли реакции обмена в водном растворе. Если реакция осуществима, составьте полные и краткие ионные уравнения следующих реакций: K2SO4 + 2 LiOH → Li2SO4 + 2KOH и 2HNO3+ Ва(ОН)2 → Ва(NO3)2 + 2Н2О.
2) Произведите расчет на основе химического уравнения. Вычислите массу нитрата натрия, полученную в результате взаимодействия 99,2 г оксида натрия с 25% примесями с азотной кислотой. Уравнение реакции: Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3.

Рекомендуется сохранять верные ответы и всегда делиться с друзьями, ведь они могут тебе ещё пригодиться!

Telegram Whatsapp ВКонтакте
Utkonos
55
Шаг 1: Определение возможности реакций обмена в водном растворе:

Для того чтобы определить, могут ли произойти реакции обмена в водном растворе, нужно проверить, образуются ли нерастворимые или слаборастворимые соединения при реакции. Если образуются такие соединения, то реакция будет проходить. Давайте проверим каждую из данных реакций.

1) K2SO4 + 2 LiOH → Li2SO4 + 2KOH

Соединения Li2SO4 и KOH являются растворимыми в воде, поэтому реакция может проходить. Составим полное и краткое ионные уравнения:

Полное ионное уравнение:
K2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + 2KOH

Краткое ионное уравнение:
2K+ + SO4^2- + 2Li+ + 2OH- → 2Li+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH-

2) 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Соединение Ba(NO3)2 является растворимым в воде, поэтому реакция также может проходить. Составим полное и краткое ионные уравнения:

Полное ионное уравнение:
2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Краткое ионное уравнение:
2H+ + 2NO3- + Ba^2+ + 2OH- → Ba^2+ + 2NO3- + 2H2O

Шаг 2: Расчет массы нитрата натрия, полученного в результате реакции:

Для производства расчета воспользуемся уравнением реакции:

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3

Используя данное уравнение, мы узнаем, что взаимодействие 1 моль Na2O с 2 молями HNO3 приведет к образованию 2 молей NaNO3.

Шаг 1: Найдем количество молей Na2O, используя его молярную массу.

Молярная масса Na2O = 2*23 + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль
Масса Na2O = 99,2 г
Количество молей Na2O = масса Na2O / молярная масса Na2O
Количество молей Na2O = 99,2 г / 62 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей HNO3, используя его молярную массу и объем.

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
Объем HNO3 = 25% от исходной массы Na2O = 25/100 * 99,2 г
Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3
Количество молей HNO3 = (25/100 * 99,2 г) / 63 г/моль

Шаг 3: Сравним количество молей Na2O и HNO3 по их коэффициентам в уравнении реакции.

Из уравнения реакции Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3, можно заметить, что 1 моль Na2O соответствует 2 молям HNO3.

Таким образом, количество молей Na2O (из Шага 1) и количество молей HNO3 (из Шага 2) находятся в соотношении 1:2.

Теперь мы можем найти количество молей NaNO3, которое будет получено в результате реакции Na2O и HNO3. Так как 1 моль Na2O дает 2 моля NaNO3, то в нашем случае:

Количество молей NaNO3 = 2 * количество молей Na2O

Шаг 4: Найдем массу NaNO3, используя количество молей NaNO3 и его молярную массу.

Молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 3*16 = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль
Масса NaNO3 = количество молей NaNO3 * молярная масса NaNO3

Теперь вы можете подставить значения в формулу и решить задачу. Удачи!