1. Переформулируйте кинетические уравнения для следующих реакций: A) H2+I2=2HI; Б) 2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3
1. Переформулируйте кинетические уравнения для следующих реакций: A) H2+I2=2HI; Б) 2 Fe + 3CI2= 2 FeCI3.
2. Как изменится скорость реакции, если уравнение скорости будет иметь вид v= kCA 2CB, при следующих условиях: A) увеличение концентрации вещества А в 3 раза; Б) увеличение концентрации вещества А в 3 раза и одновременное уменьшение концентрации В в 3 раза?
2. Как изменится скорость реакции, если уравнение скорости будет иметь вид v= kCA 2CB, при следующих условиях: A) увеличение концентрации вещества А в 3 раза; Б) увеличение концентрации вещества А в 3 раза и одновременное уменьшение концентрации В в 3 раза?
Utkonos_8828 20
1. Переформулировка кинетических уравнений для данных реакций:A) Для реакции H2 + I2 = 2HI, кинетическое уравнение будет иметь вид: \(v = k[H_2][I_2]\). Это уравнение описывает зависимость скорости реакции от концентраций веществ H2 и I2.
Б) Для реакции 2Fe + 3CI2 = 2FeCI3, кинетическое уравнение будет иметь вид: \(v = k[Fe]^2[CI_2]^3\). Это уравнение показывает, что скорость реакции зависит от квадрата концентрации Fe и от куба концентрации CI2.
2. Влияние изменений в уравнении скорости на скорость реакции:
A) При увеличении концентрации вещества А в 3 раза, уравнение скорости становится: \(v = k(CA)^2CB\). В этом случае скорость реакции будет увеличиваться в 9 раз (3^2). Увеличение концентрации вещества А влияет на квадрат скорости реакции.
Б) При одновременном увеличении концентрации вещества А в 3 раза и уменьшении концентрации В в 3 раза, уравнение скорости примет вид \(v = k(CA)^2(CB/3)\). В этом случае скорость реакции будет увеличиваться в 27 раз (3^2/3). Уменьшение концентрации вещества В влияет на обратную зависимость скорости реакции.
Таким образом, изменения в уравнении скорости реакции могут значительно влиять на скорость самой реакции, поскольку они определяют степень зависимости скорости от концентраций реагирующих веществ.