Каково количество соли (в граммах), которое было израсходовано, если при реакции пропионата натрия с достаточным

Yastrebka

17

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо вспомнить основные принципы химических реакций и использовать уравнение реакции, чтобы найти количество соли, израсходованное в процессе.

Уравнение реакции, описанное в задаче, может быть записано следующим образом:

\[CH_3COONa + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O + CO_2\]

Из данного уравнения мы видим, что реагентами являются пропионат натрия (CH3COONa) и гидроксид натрия (NaOH). При реакции образуются соль пропионата натрия (CH3COONa), вода (H2O) и диоксид углерода (CO2).

Мы также знаем, что образовалось 11,2 литра \(CO_2\) при стандартных условиях. Объем газа pro запишем в единицах литрах (л. н. у). Теперь нам нужно определить количество вещества \(CO_2\) и с помощью расчетов найти массу соли, израсходованной в реакции.

Для решения задачи, нужно использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества при стандартных условиях. Это соотношение можно записать следующим образом:

\[V = n \cdot V_m\]

где \(V\) - объем газа в литрах,
\(n\) - количество вещества в молях,
\(V_m\) - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Мы хотим найти количество вещества \(n\) \(CO_2\), поэтому сначала найдем его по формуле:

\[n = \dfrac{V}{V_m}\]

Подставив значения:

\[n = \dfrac{11,2\, л}{22,4\, л/моль} = 0,5\, моль\]

Таким образом, 0,5 моль \(CO_2\) образуется в данной реакции.

Теперь у нас есть количество \(CO_2\) в молях. Чтобы найти количество вещества пропионата натрия (CH3COONa), потребовавшегося для образования 0,5 моль \(CO_2\), мы можем использовать коэффициенты стехиометрического уравнения реакции.

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу \(CO_2\) требуется одна молекула пропионата натрия (CH3COONa). Это означает, что количество \(CO_2\) в молях равно количеству пропионата натрия (CH3COONa) в молях.

Таким образом, для образования 0,5 моль \(CO_2\) потребуется 0,5 моль пропионата натрия (CH3COONa).

Наконец, мы можем найти массу пропионата натрия (CH3COONa), используя молярную массу этого соединения. Молярная масса пропионата натрия (CH3COONa) может быть рассчитана путем сложения атомных масс всех атомов в его формуле.

Молярная масса пропионата натрия (CH3COONa) равна сумме масс атомов:
\[\begin{align*}
M(CH_3) &= 12,01 \, г/моль\\
M(C) &= 1,01 \, г/моль\\
M(O) &= 16,00 \, г/моль\\
M(Na) &= 22,99 \, г/моль
\end{align*}\]

Молярная масса пропионата натрия (CH3COONa) будет равна:

\[M(CH_3COONa) = M(CH_3) + M(C) + 3 \cdot M(O) + M(Na)\]

Подставим значения и рассчитаем:
\[\begin{align*}
M(CH_3COONa) &= 12,01 \, г/моль + 1,01 \, г/моль + 3 \cdot 16,00 \, г/моль + 22,99 \, г/моль\\
&= 82,04 \, г/моль
\end{align*}\]

Теперь мы можем найти массу пропионата натрия (CH3COONa) по формуле:

\[m = M \cdot n\]

Подставим значения:
\[\begin{align*}
m &= 82,04 \, г/моль \cdot 0,5 \, моль\\
&= 41,02 \, г
\end{align*}\]

Таким образом, израсходовано 41,02 г соли (пропионата натрия) в данной реакции.

Надеюсь, эта подробная информация поможет вам понять решение задачи и получить правильный ответ. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!