1. Перепишите уравнения диссоциации следующих веществ: H2SO3, Cu(NO3)2, KOH, KHSO4. 2. Дополните уравнения реакций
1. Перепишите уравнения диссоциации следующих веществ: H2SO3, Cu(NO3)2, KOH, KHSO4.
2. Дополните уравнения реакций, которые протекают полностью. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения данных реакций.
а) HNO3 + Ba(OH)2 >
б) CuCl2 + Ca(OH)2 >
в) FeSO4 + HCl >
г) Na2SO3 + HNO3 >
3. Сколько грамм сульфата бария образуется, если к 60 г сульфата алюминия добавить хлорид бария?
2. Дополните уравнения реакций, которые протекают полностью. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения данных реакций.
а) HNO3 + Ba(OH)2 >
б) CuCl2 + Ca(OH)2 >
в) FeSO4 + HCl >
г) Na2SO3 + HNO3 >
3. Сколько грамм сульфата бария образуется, если к 60 г сульфата алюминия добавить хлорид бария?
Magiya_Reki 10
1. Уравнения диссоциации веществ:а) \(H_2SO_3 \to 2H^+ + SO_3^{2-}\)
б) \(Cu(NO_3)_2 \to Cu^{2+} + 2NO_3^-\)
в) \(KOH \to K^+ + OH^-\)
г) \(KHSO_4 \to K^+ + HSO_4^-\)
2. Дополненные уравнения реакций с полными и сокращенными ионными уравнениями:
а) \(2HNO_3 + Ba(OH)_2 \to Ba(NO_3)_2 + 2H_2O\)
Полное ионное уравнение:
\[2H^+ + 2NO_3^- + Ba^{2+} + 2OH^- \to Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O\]
Сокращенное ионное уравнение:
\[2H^+ + 2OH^- \to 2H_2O\]
б) \(CuCl_2 + Ca(OH)_2 \to Cu(OH)_2 + CaCl_2\)
Полное ионное уравнение:
\[Cu^{2+} + 2Cl^- + Ca^{2+} + 2OH^- \to Cu(OH)_2 + Ca^{2+} + 2Cl^-\]
Сокращенное ионное уравнение:
\[Cu^{2+} + 2OH^- \to Cu(OH)_2\]
в) \(FeSO_4 + 2HCl \to FeCl_2 + H_2SO_4\)
Полное ионное уравнение:
\[Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \to FeCl_2 + H_2SO_4\]
Сокращенное ионное уравнение:
\[Fe^{2+} + 2Cl^- \to FeCl_2\]
г) \(Na_2SO_3 + 2HNO_3 \to Na_2NO_3 + H_2SO_3\)
Полное ионное уравнение:
\[2Na^+ + SO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \to 2Na^+ + 2NO_3^- + H_2SO_3\]
Сокращенное ионное уравнение:
\[SO_3^{2-} + 2H^+ \to H_2SO_3\]
3. Чтобы определить количество граммов сульфата бария, необходимо сначала установить соотношение между сульфатом алюминия (\(Al_2(SO_4)_3\)) и хлоридом бария (\(BaCl_2\)) по их химическим формулам. Затем вычислить молярные массы данных веществ.
Молярная масса сульфата алюминия (\(M_r\)) равна 342 г/моль, а хлорида бария (\(M_r\)) равна 208,23 г/моль.
Исходя из уравнения реакции, если взять 1 моль сульфата алюминия (\(Al_2(SO_4)_3\)), то требуется 3 моля хлорида бария (\(BaCl_2\)) для полной реакции.
Таким образом, если к 60 г сульфата алюминия добавить хлорид бария, мы рассчитываем количество молей сульфата бария, а затем переводим его в граммы.
1 моль сульфата алюминия (\(Al_2(SO_4)_3\)) = 342 г
3 моля хлорида бария (\(BaCl_2\)) = 3 * (208,23 г/моль) = 624,69 г
Следовательно, если к 60 г сульфата алюминия добавить хлорид бария, образуется 624,69 г сульфата бария.