Какова молярная концентрация раствора нитрата свинца с кажущейся степенью диссоциации 72%, если концентрация ионов NO3–

Скат

34

Чтобы найти молярную концентрацию раствора нитрата свинца, мы должны использовать формулу для молярной концентрации:

\[C = \frac{n}{V}\]

Где C - молярная концентрация, n - количество вещества и V - объем раствора.

Для начала, давайте найдем количество вещества, используя концентрацию ионов NO3–. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

\[n = C \times V\]

Здесь n - количество вещества, C - концентрация и V - объем раствора.

Мы знаем, что концентрация ионов NO3– в растворе Pb(NO3)2 составляет 2,232 г/л. Но так как нам нужно найти количество вещества, нам нужно знать молярную массу иона NO3–.

Молярная масса иона NO3– составляет 62 г/моль. Теперь мы можем перейти к расчетам.

Для начала найдем количество вещества NO3–:

\[n = C \times V = 2,232 \, \text{г/л} \times 1 \, \text{л} = 2,232 \, \text{г}\]

Затем мы можем найти количество вещества Pb(NO3)2, учитывая, что каждый ион NO3– в Pb(NO3)2 имеет кажущуюся степень диссоциации 72%:

\[n_{\text{Pb(NO3)2}} = n_{\text{NO3–}} / 0,72 = \frac{2,232 \, \text{г}}{0,72} \approx 3,1 \, \text{моль}\]

Итак, у нас есть количество вещества Pb(NO3)2. Теперь мы можем найти молярную концентрацию, используя формулу:

\[C = \frac{n}{V} = \frac{3,1 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} = 3,1 \, \text{моль/л}\]

Таким образом, молярная концентрация раствора нитрата свинца с кажущейся степенью диссоциации 72% составляет 3,1 моль/л.