1. Похожесть в структуре атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35 может быть определена по: а) общему количеству
1. Похожесть в структуре атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35 может быть определена по: а) общему количеству электронов; б) количеству электронных уровней; в) количеству электронов на внешнем энергетическом уровне; г) количеству нейтронов; д) количеству протонов.
2. Какой тип связи присутствует в галогенах: а) полярная ковалентная; б) ионная; в) неполярная ковалентная; г) водородная; д) металлическая.
3. Какова степень окисления хлора в соединении HClO4: а) +4; б) +3; в) +2; г) +1; д) +7.
4. Какой из перечисленных веществ является более сильным окислителем: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2; д) O2.
5. При катионе можно обнаружить ионы хлорида.
2. Какой тип связи присутствует в галогенах: а) полярная ковалентная; б) ионная; в) неполярная ковалентная; г) водородная; д) металлическая.
3. Какова степень окисления хлора в соединении HClO4: а) +4; б) +3; в) +2; г) +1; д) +7.
4. Какой из перечисленных веществ является более сильным окислителем: а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2; д) O2.
5. При катионе можно обнаружить ионы хлорида.
Тигренок 53
1. Похожесть в структуре атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35 может быть определена по количеству электронов на внешнем энергетическом уровне. Это обусловлено тем, что внешний энергетический уровень (валентный уровень) определяет химические свойства атома. Таким образом, если элементы имеют одинаковое количество электронов на своем внешнем энергетическом уровне, то их химические свойства будут схожими.2. В галогенах преобладает тип связи - неполярная ковалентная связь. Галогены состоят из атомов одного и того же элемента (хлора, брома, йода), которые образуют молекулы, связанные общими электронными парами. Такая связь является неполярной, так как атомы галогенов имеют одинаковую электроотрицательность и равноправно делят электроны.
3. Степень окисления хлора в соединении HClO4 равна +7. Для определения степени окисления атома в соединении необходимо знать его электроотрицательность и число электронов, которое он принимает или отдает другим атомам. В данном случае, у хлора в соединении HClO4 есть 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, поэтому число, обозначающее его степень окисления, равно +7.
4. Более сильным окислителем является фтор (F2). Сила окислителя зависит от его способности принимать электроны от других веществ. Фтор обладает самой высокой электроотрицательностью среди галогенов и способен легко принимать электроны от других веществ, проявляя сильные окислительные свойства.