Який є найменший об єм амоніаку (н. у.), необхідний для реакції з 200 г розчину хлороетанової кислоти з масовою
Який є найменший об"єм амоніаку (н. у.), необхідний для реакції з 200 г розчину хлороетанової кислоти з масовою частиною?
Пылающий_Дракон 63
Для решения этой задачи нам необходимо провести расчёты и определить объём аммиака, необходимого для реакции с раствором хлороэтановой кислоты.Для начала, давайте определим количество вещества хлороэтановой кислоты, содержащейся в растворе. Для этого воспользуемся формулой:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса вещества, \( M \) - молярная масса вещества.
Молярная масса хлороэтановой кислоты (С2H5ClO2) составляет 94.5 г/моль. Подставим данные в формулу:
\[ n = \frac{200 \, \text{г}}{94.5 \, \text{г/моль}} \approx 2.11 \, \text{моль} \]
Теперь у нас есть количество вещества хлороэтановой кислоты, участвующей в реакции. Согласно сбалансированному уравнению реакции:
\[ C2H5ClO2 + 2NH3 \rightarrow (NH4)2C2H3O2 \]
молярное соотношение между хлороэтановой кислотой и аммиаком составляет 1:2. Это значит, что нам понадобится в два раза больше молей аммиака, чем молей хлороэтановой кислоты.
Для определения объёма аммиака (н. у.), необходимого для реакции, можем воспользоваться следующей формулой:
\[ V = n \cdot V_m \]
где \( V \) - объем вещества, \( n \) - количество вещества, \( V_m \) - молярный объем.
Молярный объем аммиака при нормальных условиях составляет около 22.4 литра/моль. Подставим данные в формулу:
\[ V_{ammonia} = 2 \times 22.4 = 44.8 \, \text{литра} \]
Итак, минимальный объем аммиака (н. у.), необходимый для реакции с 200 г раствора хлороэтановой кислоты с массовой долей, составляет около 44.8 литра.