1. Посчитайте, сколько энергии требуется для образования диаманцена (C28H2O) в результате следующей реакции: 28 CO2(g
1. Посчитайте, сколько энергии требуется для образования диаманцена (C28H2O) в результате следующей реакции: 28 CO2(g) + 10 H2O(g) → C28H20(s) + 33 O2(g). Имеем: 2 C14H10(s) + 33 O2(g) → 28 CO2(g) + 10 H2O(g) ΔH = -25,330 кДж. 2 C14H10(s) → C28H20(s) ΔH = -6.78 кДж.
2. Рассчитайте количество энергии, необходимое для реакции: 3 FeCl2(s) → Fe(s) + 2 FeCl3(s). Дано: Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(s) + H2(g) ΔH = -769 кДж. 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(s) + 3 H2(g) ΔH = -1,822 кДж.
2. Рассчитайте количество энергии, необходимое для реакции: 3 FeCl2(s) → Fe(s) + 2 FeCl3(s). Дано: Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(s) + H2(g) ΔH = -769 кДж. 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(s) + 3 H2(g) ΔH = -1,822 кДж.
Ledyanoy_Vzryv 17
Задача 1:Для нахождения количества энергии, требуемой для образования диаманцена (C28H2O), мы можем использовать закон Гесса. Этот закон позволяет нам вычислять изменение энергии реакции, исходя из энергий других реакций.
Сначала мы вычислим энергию реакции 2 C14H10(s) → C28H20(s). Дано, что ΔH = -6.78 кДж. Это значит, что при образовании одного моля диаманцена выделяется 6.78 кДж энергии.
Теперь рассмотрим реакцию 2 C14H10(s) + 33 O2(g) → 28 CO2(g) + 10 H2O(g), для которой дано ΔH = -25,330 кДж. В этой реакции происходит окисление углерода из диаманцена и происходит образование CO2 и H2O. Но нам нужно найти энергию, требуемую только для образования диаманцена, поэтому мы умножим данную реакцию на 4 (поскольку для образования 4 моль диаманцена требуется 4 раза больше реакционных веществ).
Теперь у нас получилась следующая реакция: 8 C14H10(s) + 132 O2(g) → 112 CO2(g) + 40 H2O(g), и для нее ΔH = 4 * (-25,330) кДж = -101,320 кДж.
Теперь мы можем сложить энергию образования диаманцена и энергию реакции его окисления, чтобы найти итоговую энергию: -6.78 кДж + (-101,320 кДж) = -108.1 кДж.
Таким образом, для образования диаманцена требуется -108.1 кДж энергии.
Задача 2:
Для реакции 3 FeCl2(s) → Fe(s) + 2 FeCl3(s), мы также можем использовать закон Гесса, чтобы рассчитать необходимую энергию.
В первой данной реакции Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(s) + H2(g) ΔH = -769 кДж. Затем вторая данная реакция 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(s) + 3 H2(g) ΔH = -1,822 кДж.
Теперь нам нужно выразить реакцию, которую мы хотим рассчитать, через данные реакции. Для этого мы установим реакцию 3 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 3 FeCl2(s) + 3 H2(g).
Мы заметим, что полученная реакция является половиной реакции 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(s) + 3 H2(g), поэтому для полученной реакции ΔH будет равно половине значения ΔH для реакции 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(s) + 3 H2(g).
Таким образом, ΔH для нашей реакции будет равно (-1,822 кДж)/2 = -911 кДж.
Таким образом, для реакции 3 FeCl2(s) → Fe(s) + 2 FeCl3(s) требуется -911 кДж энергии.