1. Представьте электронную структуру атома элемента, находящегося в главной подгруппе второй группы и в 4-м периоде

Пуфик_1463

54

Решение:

1. Электронная структура атома элемента, находящегося в главной подгруппе второй группы и в 4-м периоде, может быть записана следующим образом:

\[2 \cdot (4s^2) + 2 \cdot (4p^6) + 10 \cdot (3d^{10}) + 2 \cdot (4s^2)\]

Первое слагаемое соответствует электронной конфигурации атома, находящегося в 4s-орбитали, второе слагаемое – атома, находящегося в 4p-орбитали, третье слагаемое – атома, находящегося в 3d-орбитали, и четвертое слагаемое – атома, находящегося снова в 4s-орбитали.

Формула оксида элемента будет выглядеть как MО, где M - химический символ элемента. Формула гидроксида будет выглядеть как М(OH)₂.

2. Поскольку в атомах данного элемента содержится всего 5 электронов на s-орбиталях, это означает, что атом имеет следующую электронную формулу: \(1s^2 2s^2 2p^1\).

Формула оксида элемента будет выглядеть как M₂О₅, где M - химический символ элемента. Формула гидроксида будет выглядеть как M(OH)₅.

3. Варианты электронных формул атомов химических элементов:
а) \(4s^2 4p^6 4d^{2} 5s^2\) - соответствует элементу главной подгруппы V группы.
б) \(4s^2 4p^2\) - не соответствует элементам главной подгруппы V группы.

Таким образом, только вариант а) соответствует элементам главной подгруппы V группы.

Надеюсь, это решение помогло вам! Если у вас есть еще вопросы, буду рад помочь!