1. Заполните таблицу, указав свойства азотной кислоты и солей азотной кислоты. 2. Перечислите требования к оформлению
1. Заполните таблицу, указав свойства азотной кислоты и солей азотной кислоты.
2. Перечислите требования к оформлению уравнений реакций.
3. Составьте уравнения реакций серебра с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, учитывая, что в первом случае оксид азота (IV) будет продуктом восстановления азотной кислоты, а во втором - оксид азота (II). Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс.
2. Перечислите требования к оформлению уравнений реакций.
3. Составьте уравнения реакций серебра с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, учитывая, что в первом случае оксид азота (IV) будет продуктом восстановления азотной кислоты, а во втором - оксид азота (II). Укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс.
Podsolnuh 23
Хорошо, я помогу вам с этими задачами. Давайте рассмотрим каждую из них подробнее:1. Свойства азотной кислоты и солей азотной кислоты:
Азотная кислота (HNO₃):
- Формула: HNO₃
- Физические свойства: безцветная жидкость, обладает резким запахом.
- Химические свойства:
- Является сильной кислотой, которая образует ион H⁺ в водных растворах.
- Реагирует с многими металлами, образуя соли и выделяя водородный газ.
- Окисляет некоторые вещества, такие как медь и серу.
- Может быть использована для нитрования органических соединений.
Соли азотной кислоты (нитраты):
- Примеры: нитрат натрия (NaNO₃), нитрат калия (KNO₃), нитрат серебра (AgNO₃) и др.
- Физические свойства: обычно представляют собой белые кристаллические вещества.
- Химические свойства:
- Являются ионными соединениями.
- Водные растворы солей азотной кислоты обладают щелочными свойствами (pH > 7).
- Многие нитраты являются окислителями и могут быть использованы для приготовления взрывчатых веществ.
2. Требования к оформлению уравнений реакций:
- Уравнение реакции должно быть сбалансированным, то есть количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым на обеих сторонах уравнения.
- Все вещества в уравнении следует записывать с учетом их фазы (состояния вещества): (г) - газ, (ж) - жидкость, (тв) - твердое вещество, (а) - вещество в растворе.
- Символы должны быть правильно разделены: + для разделения реагентов и -> для разделения продуктов.
3. Уравнения реакций серебра с различными азотными кислотами:
a) Реакция серебра с концентрированной азотной кислотой:
Ag + HNO₃ → AgNO₃ + H₂O + NO₂
Объяснение:
В данном случае концентрированная азотная кислота (HNO₃) окисляет серебро (Ag) до иона Ag⁺, превращаяся сама в NO₂ (оксид азота (IV)). HNO₃ действует в данном случае как окислитель, а серебро - как восстановитель.
b) Реакция серебра с разбавленной азотной кислотой:
3Ag + 4HNO₃ -> 3AgNO₃ + 2H₂O + NO
Объяснение:
В данном случае разбавленная азотная кислота (HNO₃) окисляет серебро (Ag) до иона Ag⁺, превращаясь сама в NO (оксид азота (II)). HNO₃ действует в данном случае как окислитель, а серебро - как восстановитель.
Электронный баланс:
Реакция Ag -> Ag⁺ + e⁻ (окисление серебра)
Реакция 2H⁺ + 2e⁻ + NO₃⁻ -> NO + H₂O (восстановление азотной кислоты)
Эти две полуреакции в сумме составляют полное уравнение реакции.
Надеюсь, эти пошаговые решения помогут вам!