1. Представьте структуру электронного уровня атома элемента из 3-го периода главной подгруппы I группы Периодической

Чудо_Женщина

30

1. Структура электронного уровня атома элемента из 3-го периода главной подгруппы I группы Периодической системы представляет собой следующую конфигурацию электронных оболочек:

\(1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\)

Эта структура включает 3 электронные оболочки и находится в главной подгруппе I группы. В главной подгруппе I находятся алкалийные металлы, поэтому этот элемент также является металлом.

Материал, образованный этим элементом, является металлом, потому что обладает следующими металлическими свойствами:
- Хорошая электропроводность: металлы способны передавать электрический ток благодаря свободным электронам внутри структуры.
- Хорошая теплопроводность: металлы могут эффективно передавать тепло благодаря свободным электронам и компактной структуре.
- Изменение формы: металлы обладают пластичностью, их можно легко расплавить и образовать различные формы.
- Блеск: металлическая поверхность может иметь блеск благодаря положительно заряженным ионам и свободному движению электронов.

2. Примеры легких металлов:
- Литий (Li)
- Натрий (Na)
- Калий (K)

Примеры тяжелых металлов:
- Свинец (Pb)
- Медь (Cu)
- Серебро (Ag)

Примеры мягких металлов:
- Калий (K)
- Натрий (Na)
- Ртуть (Hg)

Примеры твердых металлов:
- Железо (Fe)
- Алюминий (Al)
- Золото (Au)

3. Уравнение возможной реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4):

\[2Al + 3H2SO4 \rightarrow Al_2(SO4)_3 + 3H2\]

Уравнение возможной реакции между серебром (Ag) и соляной кислотой (HCl):

\[Ag + HCl \rightarrow AgCl + H\]

4. 1) Химический элемент, обладающий металлическими свойствами:

б) Ва (Барий)

2) Самый хрупкий металл:

в) W (Вольфрам)

3) Активные металлы в природе присутствуют в форме:

б) солей