1. При какой температуре гелий объемом 0,83 м3 и массой 160 г находится под давлением 60 кПа? 2. При каком давлении

  • 30
1. При какой температуре гелий объемом 0,83 м3 и массой 160 г находится под давлением 60 кПа?
2. При каком давлении газ, имеющий объем 5 молей и находящийся при температуре -13°С, имеет вместимость равную 300 кПа?
Mark
44
Задача 1:
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния газа. Уравнение состояния газа, известное как уравнение Клапейрона, выглядит следующим образом:

PV=nRT

Где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества (в данном случае в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Мы можем использовать данное уравнение для определения температуры гелия.

Итак, давайте найдем значение R. Универсальная газовая постоянная (R) составляет приблизительно 8,314 Дж/(моль×К).

Теперь мы можем перейти к решению задачи. Задан объем гелия (V = 0,83 м3) и его масса (m = 160 г), но нам также нужно знать молярную массу гелия (M = 4 г/моль), чтобы найти количество вещества (n).

Мы можем использовать следующую формулу, чтобы найти количество вещества:

n=mM

n=160г4г/моль=40моль

Теперь, имея количество вещества (n), мы можем использовать уравнение Клапейрона для определения температуры (T).

PV=nRT

T=PVnR

Подставляем известные значения:

T=(60кПа)(0,83м3)(40моль)(8,314Дж/(моль×К))

После выполнения всех необходимых вычислений мы получим температуру гелия.

Задача 2:
Для решения этой задачи мы также можем использовать уравнение Клапейрона:

PV=nRT

Нам дан объем газа (V = 5 молей), температура (T = -13°С) и давление (P - неизвестно), но нам также нужно знать количество вещества (n) и универсальную газовую постоянную (R).

Мы можем выразить P и n в уравнении Клапейрона:

P=nRTV

Подставляем известные значения:

P=(5моль)(8,314Дж/(моль×К))(T)(V)

Зная все известные значения, мы можем вычислить давление газа.