1. Про який двовалентний метал іде мова, якщо для відновлення 11,15 г оксиду знадобився 1,12 л водню (н.у.)? 2. Який

Alla

1

Добро пожаловать на урок химии! Давайте решим задачи, которые вы предложили.

1. Чтобы определить, о каком двухвалентном металле идет речь, мы можем использовать знание об эквивалентных массах веществ. Давайте оценим, сколько моль водорода необходимо для восстановления 11,15 г оксида.

Молярная масса оксида: \(M_{\text{оксид}}\)
Масса оксида: \(m_{\text{оксид}} = 11,15 \, \text{г}\)
Молярная масса водорода: \(M_{\text{водород}} = 2 \, \text{г/моль}\)
Объем водорода: \(V_{\text{водород}} = 1,12 \, \text{л} = 1120 \, \text{мл}\)
Температура и давление в нормальных условиях (н.у.).
Объемный коэффициент полного окисления водорода равен 1 (отношение объема водорода к объему оксигена).

Давайте найдем количество молей оксида:

\[
n_{\text{оксид}} = \frac{{m_{\text{оксид}}}}{{M_{\text{оксид}}}}
\]

Далее, воспользуемся уравнением реакции, где 1 моль оксида восстанавливается 1 молью водорода:

\[
n_{\text{оксид}} = n_{\text{водород}}
\]

Теперь, найдем количество молей водорода:

\[
n_{\text{водород}} = \frac{{V_{\text{водород}} \cdot P}}{{RT}}
\]

Где:
\(P\) - давление водорода,
\(R\) - универсальная газовая постоянная,
\(T\) - температура в Кельвинах.

Теперь, подставив значения, найдем количество молей водорода:

\[
n_{\text{водород}} = \frac{{1120 \cdot P}}{{0,0821 \cdot 273}}
\]

Из равенства \(n_{\text{оксид}} = n_{\text{водород}}\) получим:

\[
\frac{{m_{\text{оксид}}}}{{M_{\text{оксид}}}} = \frac{{1120 \cdot P}}{{0,0821 \cdot 273}}
\]

Теперь, решим это уравнение относительно молярной массы оксида:

\[
M_{\text{оксид}} = \frac{{m_{\text{оксид}} \cdot 0,0821 \cdot 273}}{{1120 \cdot P}}
\]

Правда, для полного решения нам нужно знать значение давления \(P\) водорода.

2. Чтобы найти металл из II группы периодической системы элементов, мы можем использовать информацию об окислениях элементов. Во II группе металлы имеют окисление +2. Сперва найдем количество молей выделившегося серебра:

\[
n_{\text{серебро}} = \frac{{m_{\text{серебро}}}}{{M_{\text{серебро}}}}
\]

Затем, используя уравнение реакции, где 1 моль металла дает 2 моль электронов:

\[
n_{\text{серебро}} = 2 \cdot n_{\text{электрон}}
\]

Теперь, мы можем найти количество молей электронов:

\[
n_{\text{электрон}} = \frac{{n_{\text{серебро}}}}{2}
\]

Известно, что в химическом эквиваленте 1 моль электронов соответствует окислению 1 моль двухвалентного металла, поэтому:

\[
n_{\text{металл}} = n_{\text{электрон}}
\]

Теперь, мы можем рассчитать количество молей металла. Правда, для полного решения нам нужно знать значение массы пластинки перед занурением в раствор аргентум(I) нитрата. Я могу продолжить рассчитывать, если у вас есть этот параметр.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию (давление водорода и массу пластинки) для того, чтобы мы могли найти точные ответы на ваши задачи.