1. Про який двовалентний метал іде мова, якщо для відновлення 11,15 г оксиду знадобився 1,12 л водню (н.у.)? 2. Який

Alla

1

Добро пожаловать на урок химии! Давайте решим задачи, которые вы предложили.

1. Чтобы определить, о каком двухвалентном металле идет речь, мы можем использовать знание об эквивалентных массах веществ. Давайте оценим, сколько моль водорода необходимо для восстановления 11,15 г оксида.

Молярная масса оксида: $M_{\text{оксид}}$
Масса оксида: $m_{\text{оксид}}=11,15\text{г}$
Молярная масса водорода: $M_{\text{водород}}=2\text{г/моль}$
Объем водорода: $V_{\text{водород}}=1,12\text{л}=1120\text{мл}$
Температура и давление в нормальных условиях (н.у.).
Объемный коэффициент полного окисления водорода равен 1 (отношение объема водорода к объему оксигена).

Давайте найдем количество молей оксида:

$$n_{\text{оксид}}=\frac{m_{\text{оксид}}}{M_{\text{оксид}}}$$

Далее, воспользуемся уравнением реакции, где 1 моль оксида восстанавливается 1 молью водорода:

$$n_{\text{оксид}}=n_{\text{водород}}$$

Теперь, найдем количество молей водорода:

$$n_{\text{водород}}=\frac{V_{\text{водород}}\cdot P}{RT}$$

Где:
$P$ - давление водорода,
$R$ - универсальная газовая постоянная,
$T$ - температура в Кельвинах.

Теперь, подставив значения, найдем количество молей водорода:

$$n_{\text{водород}}=\frac{1120\cdot P}{0,0821\cdot 273}$$

Из равенства $n_{\text{оксид}}=n_{\text{водород}}$ получим:

$$\frac{m_{\text{оксид}}}{M_{\text{оксид}}}=\frac{1120\cdot P}{0,0821\cdot 273}$$

Теперь, решим это уравнение относительно молярной массы оксида:

$$M_{\text{оксид}}=\frac{m_{\text{оксид}}\cdot 0,0821\cdot 273}{1120\cdot P}$$

Правда, для полного решения нам нужно знать значение давления $P$ водорода.

2. Чтобы найти металл из II группы периодической системы элементов, мы можем использовать информацию об окислениях элементов. Во II группе металлы имеют окисление +2. Сперва найдем количество молей выделившегося серебра:

$$n_{\text{серебро}}=\frac{m_{\text{серебро}}}{M_{\text{серебро}}}$$

Затем, используя уравнение реакции, где 1 моль металла дает 2 моль электронов:

$$n_{\text{серебро}}=2\cdot n_{\text{электрон}}$$

Теперь, мы можем найти количество молей электронов:

$$n_{\text{электрон}}=\frac{n_{\text{серебро}}}{2}$$

Известно, что в химическом эквиваленте 1 моль электронов соответствует окислению 1 моль двухвалентного металла, поэтому:

$$n_{\text{металл}}=n_{\text{электрон}}$$

Теперь, мы можем рассчитать количество молей металла. Правда, для полного решения нам нужно знать значение массы пластинки перед занурением в раствор аргентум(I) нитрата. Я могу продолжить рассчитывать, если у вас есть этот параметр.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию (давление водорода и массу пластинки) для того, чтобы мы могли найти точные ответы на ваши задачи.