Какая из солей подвергается гидролизу в большей степени: натриевый ацетат CH₃COONa или натриевый цианид NaCN? В вашем

Павел

8

Чтобы понять, какая из солей подвергается гидролизу в большей степени, нам необходимо сравнить значения констант диссоциации соответствующих кислот. Для этого нам понадобится информация о кислотах, которые образуются в результате гидролиза этих солей.

Натриевый ацетат, CH₃COONa, гидролизируется в растворе, образуя уксусную (этиловую) кислоту:
CH₃COONa + H₂O ↔ CH₃COOH + NaOH

Следует отметить, что уксусная кислота слабая кислота, поэтому она будет гидролизироваться в меньшей степени.

Натриевый цианид, NaCN, гидролизируется в растворе, образуя гидроцианидную кислоту:
NaCN + H₂O ↔ HCN + NaOH

HCN - гидроцианидная кислота, является более сильной кислотой по сравнению с уксусной кислотой.

Теперь давайте рассмотрим значения констант диссоциации соответствующих кислот. Константа диссоциации \(K_a\) может быть использована для определения степени диссоциации кислот и ее силы. Чем больше значение \(K_a\), тем сильнее кислота.

Значение константы диссоциации \(K_a\) для уксусной кислоты (CH₃COOH) составляет приблизительно 1.8x10^-5.

Значение константы диссоциации \(K_a\) для гидроцианидной кислоты (HCN) составляет приблизительно 4.9x10^-10.

Сравнивая эти значения, мы видим, что константа диссоциации \(K_a\) для гидроцианидной кислоты (HCN) гораздо меньше, чем для уксусной кислоты (CH₃COOH). То есть, гидроцианидная кислота утрачивает протон в растворе в меньшей степени, чем уксусная кислота. Следовательно, натриевый цианид (NaCN) подвергается гидролизу в большей степени, чем натриевый ацетат (CH₃COONa).

Я надеюсь, что данное объяснение помогло вам понять, почему натриевый цианид подвергается гидролизу в большей степени и как значение констант диссоциации соответствующих кислот с ним связано. Если у вас возникнут еще вопросы, буду рад помочь!