1. Продемонстрируйте экспериментальный опыт, составив: а) раствор серной кислоты; б) раствор хлорида железа (III
1. Продемонстрируйте экспериментальный опыт, составив:
а) раствор серной кислоты;
б) раствор хлорида железа (III).
2. Проведите испытания растворами хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка при помощи индикаторного раствора или индикаторной бумаги и объясните результаты.
Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза реакций (просто расписать).
3. Практически осуществите следующие превращения:
CuSO4 = Cu(OH)2 = CuO = CuCl2 = Cu.
Запишите в молекулярной и ионной формах.
Реакции, включающие простые вещества, рассматривайте как окислительно-восстановительные.
Заранее.
а) раствор серной кислоты;
б) раствор хлорида железа (III).
2. Проведите испытания растворами хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка при помощи индикаторного раствора или индикаторной бумаги и объясните результаты.
Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза реакций (просто расписать).
3. Практически осуществите следующие превращения:
CuSO4 = Cu(OH)2 = CuO = CuCl2 = Cu.
Запишите в молекулярной и ионной формах.
Реакции, включающие простые вещества, рассматривайте как окислительно-восстановительные.
Заранее.
Сокол 32
1. Экспериментальный опыт:а) Для приготовления раствора серной кислоты необходимо взять небольшое количество серной кислоты и медленно добавить ее в воду. При этом следует соблюдать осторожность и никогда не добавлять воду в кислоту, так как это может привести к опасной реакции. Сульфат серы отсутствует в данной задаче, поэтому нужно взять готовую растворимую серную кислоту.
б) Чтобы приготовить раствор хлорида железа (III), необходимо взять небольшое количество хлорида железа (III) и медленно добавить его в воду. Опять же, следует быть осторожным и избегать добавления воды в хлорид железа.
Обоснование: Растворы серной кислоты и хлорида железа (III) образуются путем растворения кислоты и соединения в воде. Растворы могут быть получены путем добавления соответствующих химических веществ в воду и хорошего перемешивания.
2. Испытания растворами хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка при помощи индикаторного раствора или индикаторной бумаги:
- Раствор хлорида калия: добавьте несколько капель раствора индикатора в раствор хлорида калия. Если раствор окрашен в красный цвет, это указывает на кислую среду. Если раствор окрашен в синий или зеленый цвет, это указывает на щелочную среду.
- Раствор карбоната калия: добавьте несколько капель раствора индикатора в раствор карбоната калия. Если раствор окрашен в синий цвет, это указывает на щелочную среду.
- Раствор хлорида цинка: добавьте несколько капель раствора индикатора в раствор хлорида цинка. Если раствор окрашен в желтый или красный цвет, это указывает на кислую среду.
Объяснение результатов: Результаты этих испытаний позволяют определить кислотные, щелочные или нейтральные свойства растворов. Раствор хлорида калия оказывается кислотным, раствор карбоната калия - щелочным, а раствор хлорида цинка - кислотно-щелочным или нейтральным.
Молекулярные и ионные уравнения гидролиза реакций (просто расписать):
a) Гидролиз хлорида калия:
\[KCl + H_2O \rightarrow KOH + HCl\]
b) Гидролиз карбоната калия:
\[K_2CO_3 + H_2O \rightarrow 2KOH + H_2CO_3\]
c) Гидролиз хлорида цинка:
\[ZnCl_2 + H_2O \rightarrow Zn(OH)_2 + 2HCl\]
3. Практические превращения:
a) CuSO4 (сернокислый медь (II)) + NaOH (гидроксид натрия) → Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) + Na2SO4 (сульфат натрия)
b) Cu(OH)2 (гидроксид меди (II)) → CuO (оксид меди (II)) + H2O (вода)
c) CuO (оксид меди (II)) + 2HCl (соляная кислота) → CuCl2 (хлорид меди (II)) + H2O (вода)
d) CuCl2 (хлорид меди (II)) + Cu (медь) → 2CuCl (хлорид меди (I))
Молекулярные и ионные уравнения:
a) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
b) Cu(OH)2 → CuO + H2O
c) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
d) CuCl2 + Cu → 2CuCl