1. Просьба выделить элементы одного периода: алюминий, йод, криптон, бериллий, бор, неон. 2. Какие характеристики имеют

Medved

22

1. Периодическая система элементов позволяет нам классифицировать различные элементы в зависимости от их химических свойств и расположения в таблице. Чтобы выделить элементы одного периода, нам нужно определить их номер периода. Начнем с элемента алюминия (Al), который находится во втором периоде. Далее идут элементы йода (I) и криптона (Kr), которые также находятся во втором периоде. Потом идут элементы бериллия (Be) и бора (B), которые находятся в первом периоде. И наконец, последним элементом является неон (Ne), который также находится во втором периоде. Так что элементы одного периода в данной задаче: алюминий, йод, криптон, бериллий, бор, неон.

2. Щелочные металлы - это элементы, которые находятся в первой группе таблицы периодических элементов. Они обладают рядом характерных химических свойств. Вот некоторые из них:

- Реакция с другими металлами: щелочные металлы могут реагировать с другими металлами, образуя сплавы или смеси.

- Реакция с водой при комнатной температуре: щелочные металлы реагируют с водой, образуя гидроксиды и выделяя водород.

- Образование солей при реакции с металлами: щелочные металлы могут реагировать с неметаллами, образуя соли.

- Плохая электропроводность: в чистом виде щелочные металлы, такие как натрий (Na) и калий (K), являются плохими электропроводниками, но их ионы в растворе обладают отличной электропроводностью.

3. Взаимные оксиды - это оксиды, образованные элементами, которые находятся рядом друг с другом в таблице периодических элементов. В данной задаче нам предлагается рассмотреть изменения в кислотных свойствах взаимных окислов для элементов Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl.

В данном ряду находимся слева направо, и по мере продвижения к правому концу происходит ослабевание кислотных свойств. Таким образом, кислотные свойства взаимных окислов ослабевают с Na до Al, и отсутствуют у Si. Далее, кислотные свойства усиливаются от P до Cl.

4. Чтобы упорядочить элементы по возрастанию относительной атомной массы, необходимо сравнить значения атомной массы каждого элемента. В данной задаче у нас имеются следующие элементы и их атомные массы:

1 — Р: атомная масса = 30.97
2 — Al: атомная масса = 26.98
3 — Mg: атомная масса = 24.31
4 — Na: атомная масса = 22.99

Упорядочим элементы по возрастанию атомных масс:

4 — Na (22.99) < 3 — Mg (24.31) < 2 — Al (26.98) < 1 — Р (30.97)

Таким образом, элементы упорядочены по возрастанию относительной атомной массы: 1 — Р, 2 — Al, 3 — Mg, 4 — Na.

5. Современная формулировка периодического закона основана на работе Д. И. Менделеева и фактах, открытых в ходе исследования. Формулировка закона состоит из следующих пунктов:

- Периодический закон гласит, что свойства элементов периодически изменяются при движении вдоль таблицы периодических элементов.

- Элементы располагаются в порядке возрастания атомного номера (количества протонов в атоме).

- Свойства элементов, такие как химическая реактивность, размер атома и электронная конфигурация, изменяются периодически.

- Главные группы таблицы периодических элементов отражают сходство в химических свойствах элементов.

Таким образом, современная формулировка периодического закона подразумевает периодическую таблицу, в которой элементы упорядочены в соответствии с их атомными номерами, а их химические свойства меняются периодически.