Какая масса дихромата калия участвовала в реакции, при которой образовалось 27,6 г муравьиной кислоты, взаимодействуя

Zvonkiy_Nindzya

7

Чтобы решить данную задачу, мы должны знать соотношение между массами реагентов и продуктов реакции.

Уравнение реакции, описывающее взаимодействие муравьиной кислоты (HCOOH) с метанолом (CH3OH) при наличии серной кислоты (H2SO4), имеет следующий вид:

HCOOH + CH3OH -> ? + H2SO4

Из задачи известна масса образовавшейся муравьиной кислоты, которая составляет 27,6 г. Наша цель - найти массу дихромата калия (K2Cr2O7), участвующего в реакции.

Для решения этой задачи, нужно использовать понятие эквивалентности реакций и закона сохранения массы.

Сначала определим количество вещества муравьиной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

M(HCOOH) = 46 г/моль

n(HCOOH) = 27,6 г / 46 г/моль = 0,6 моль (округляем до одной десятой)

Исходя из сбалансированного химического уравнения, мы видим, что 1 моль муравьиной кислоты взаимодействует с K2Cr2O7 в соотношении 1:3.

Следовательно, чтобы определить количество дихромата калия, использующегося в реакции, мы умножаем количество муравьиной кислоты на соотношение:

n(K2Cr2O7) = 0,6 моль * 3 = 1,8 моль

Теперь, чтобы найти массу дихромата калия, воспользуемся формулой:

m = n * M

M(K2Cr2O7) = 294 г/моль

m(K2Cr2O7) = 1,8 моль * 294 г/моль = 529,2 г

Таким образом, масса дихромата калия, участвующего в реакции, составляет 529,2 г.