1. Проведите упражнения, используя представленную таблицу. Например, запишите уравнения реакций, которые происходят
1. Проведите упражнения, используя представленную таблицу. Например, запишите уравнения реакций, которые происходят в состояниях 1, 2, 8, и 9.
2. Определите, где находится серная и соляная кислота в каждой из двух пробирок.
3. Какое количество граммов 20% раствора серной кислоты необходимо для расплавления 5,4 г алюминия?
2. Определите, где находится серная и соляная кислота в каждой из двух пробирок.
3. Какое количество граммов 20% раствора серной кислоты необходимо для расплавления 5,4 г алюминия?
Lelya 49
1. Взглянем на представленную таблицу и рассмотрим состояния 1, 2, 8 и 9.Состояние 1: Находится медный горшочек. Известно, что медь (Cu) обычно вступает в реакцию с кислородом (O₂) при нагревании, образуя оксид меди (CuO). Таким образом, уравнение реакции в состоянии 1 может быть записано следующим образом:
\[2Cu + O₂ \rightarrow 2CuO\]
Состояние 2: Прорезь в пробирке. Скорее всего, это указывает на присутствие кислорода (O₂) в состоянии 2.
Уравнение реакции на данном этапе может быть записано следующим образом:
\[O₂ \rightarrow O₂\]
Состояние 8: Находится цинковая пластина. Цинк (Zn) обычно реагирует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя соль цинка (ZnSO₄) и выделяя водород (H₂):
\[Zn + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + H₂\]
Состояние 9: Содержится серная кислота. Обозначим ее как H₂SO₄.
2. В обеих пробирках находятся различные кислоты.
В первой пробирке находится серная кислота (H₂SO₄), а во второй - соляная кислота (HCl).
3. Рассмотрим задачу о расплавлении алюминия.
Известно, что для этого требуется серная кислота (H₂SO₄).
Количество граммов необходимой серной кислоты можно найти, используя соответствующий расчет.
1. Рассчитаем молекулярную массу алюминия (Al). Молекулярная масса алюминия равна 26,98 г/моль.
2. Запишем уравнение реакции, которая происходит между алюминием и серной кислотой:
\[2Al + 3H₂SO₄ \rightarrow Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\]
Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты.
3. Выполним расчет количества молей серной кислоты:
\[\text{Моль серной кислоты} = \frac{\text{Масса алюминия}}{\text{Молекулярная масса алюминия}} \times \frac{3}{2}\]
\[\text{Моль серной кислоты} = \frac{5,4\, г}{26,98\, г/моль} \times \frac{3}{2}\]
\[\text{Моль серной кислоты} \approx 0,6\, моль\]
4. Рассчитаем массу 20% раствора серной кислоты, необходимого для расплавления 5,4 г алюминия:
\[\text{Масса 20% раствора серной кислоты} = \text{Моль серной кислоты} \times \text{Молярная масса серной кислоты} \times \frac{100}{20}\]
\[\text{Масса 20% раствора серной кислоты} = 0,6\, моль \times 98\, г/моль \times 5\]
\[\text{Масса 20% раствора серной кислоты} = 294\, г\]
Таким образом, для расплавления 5,4 г алюминия необходимо около 294 г 20% раствора серной кислоты.