1. Роль радиуса атома в определении его электроотрицательности - истинна или ложна? 2. Каков правильный порядок

Антонович

28

1. Роль радиуса атома в определении его электроотрицательности - истинна. Электроотрицательность элемента зависит от его способности притягивать электроны к себе во время химических связей. Чем меньше радиус атома, тем ближе электроны к ядру, и тем сильнее элемент притягивает электроны. Поэтому, обычно, элементы с маленькими радиусами имеют большую электроотрицательность.

2. Порядок электроотрицательности элементов в данной серии следующий: иод < бром < хлор. В целом, электроотрицательность возрастает при движении влево по периоду и увеличивается при движении вверх по группе в периодической таблице. В данной серии элементы находятся в одной группе, то есть имеют одинаковое количество электронов во внешней оболочке. Чем ближе элемент к вершине группы (в данном случае хлор), тем больше его электроотрицательность.

3. Упорядочение элементов в порядке возрастания их электроотрицательности:
а) Натрий (Na)
б) Кислород (O)
в) Фтор (F)
г) Хлор (Cl)
д) Бром (Br)
е) йод (I)
Это упорядочение основано на том, что электроотрицательность возрастает при движении влево по периоду и увеличивается при движении вверх по группе в периодической таблице. Таким образом, натрий имеет самую низкую электроотрицательность, а йод - самую высокую электроотрицательность в данной последовательности.