1. С какими соединениями реагирует вода заранее при комнатной температуре? а) CuO б) S03 в) SiO2 г) Co 2. Какая

Валентина

37

1. Вода, как известно, является универсальным растворителем и может реагировать с различными соединениями. Но давайте рассмотрим каждый вариант и проведем необходимые рассуждения.

а) CuO (оксид меди) - реакция между водой и CuO может быть представлена следующим уравнением:

\[CuO + H_2O \rightarrow Cu(OH)_2\]

Таким образом, ответ на вопрос а) - да, вода реагирует с CuO при комнатной температуре, образуя гидроксид меди (Cu(OH)2).

б) SO3 (оксид серы) - SO3 реагирует с водой, образуя серную кислоту (H2SO4):

\[SO3 + H2O \rightarrow H2SO4\]

Таким образом, ответ на вопрос б) - да, вода реагирует с SO3 при комнатной температуре.

в) SiO2 (диоксид кремния) - при комнатной температуре вода не реагирует с SiO2.

г) Co (кобальт) - при комнатной температуре вода не реагирует с Co.

Таким образом, подытоживая ответ на первый вопрос: вода реагирует заранее при комнатной температуре с соединениями а) CuO и б) S03.

2. Чтобы определить, какая из реакций является гомогенной, нужно рассмотреть их состав и вид реагирующих веществ.

а) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O - данная реакция происходит между растворами NaOH и HNO3. Оба раствора являются однородными, поэтому вся реакция также является гомогенной.

б) H2 + CuO → Cu + H2O - в данной реакции реагирующие вещества являются различными фазами: газом (H2) и твердым телом (CuO). Поэтому данная реакция является гетерогенной.

в) CO2 + C → 2CO - в данной реакции реагирующие вещества также находятся в разных фазах: газовой (CO2) и твердой (C), следовательно, реакция является гетерогенной.

г) CaCO3 + 2HCI → CaCI2 + CO2 + H2O - в данной реакции реагенты и продукты находятся в различных фазах, поэтому реакция также является гетерогенной.

Таким образом, единственная гомогенная реакция из предложенных вариантов - а) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.

3. Для того чтобы определить, какая из реакций не является окислительно-восстановительной, нужно рассмотреть изменения степени окисления элементов в реакциях.

а) 2NaOH + Cl2 → NaCI + NaCiO + H2O - в данной реакции явно присутствует оксидационно-восстановительная реакция, так как Cl2 окисляется и NaOH восстанавливается.

б) S02 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 - в данной реакции сернистый газ (S02) окисляется до серной кислоты (H2SO4), следовательно, реакция является окислительно-восстановительной.

в) SO2 + Na2O → Na2SO4 - в данной реакции SO2 окисляется до SO4(2-) (переходит из состояния с ОС +4 в состояние с ОС +6), следовательно, реакция является окислительно-восстановительной.

г) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O - в данной реакции SO2 восстанавливается до элементарной серы (S), но при этом другие элементы не окисляются. Таким образом, данная реакция не является окислительно-восстановительной.

Итак, ответ на третий вопрос: реакция г) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O не является окислительно-восстановительной.

4. Для определения эндотермической реакции нужно рассмотреть изменение энергии в процессе реакции.

а) 2NO + O2 → 2NO2 - в данной реакции происходит выделение энергии, следовательно, она является экзотермической.

б) NaOH + HCI → NaCI + H2O - данная реакция также сопровождается выделением энергии, поэтому не является эндотермической.

в) CO2 + C → 2CO - в данной реакции энергия поглощается, что свидетельствует о том, что она является эндотермической.

г) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - в данной реакции также происходит выделение энергии, поэтому реакция не является эндотермической.

Итак, ответ на четвертый вопрос: реакция в) CO2 + C → 2CO является эндотермической.