Какова процентная выход осадка в реакции карбоната лития с песком при спекании 74 г карбоната лития с избытком

Baron

39

Чтобы решить данную задачу, нужно знать молекулярные массы каждого вещества и сколько вещества образуется в результате реакции. Давайте разберемся пошагово.

1. Составим уравнение реакции: \(Li_2CO_3 + SiO_2 \rightarrow Li_2SiO_3 + CO_2\)

2. Вычислим молекулярные массы каждого вещества:
- Молярная масса \(Li_2CO_3\) = \(109,94 \, г/моль\)
- Молярная масса \(SiO_2\) = \(60,08 \, г/моль\)
- Молярная масса \(Li_2SiO_3\) = \(109,94 \, г/моль\)

3. Посчитаем количество вещества, выраженное в молях, для \(Li_2CO_3\):
\(\frac{74 \, г}{109,94 \, г/моль} = 0,6733 \, моль\) (округляем до 4 знаков после запятой)

4. Поскольку углекислый газ (CO2) выводится из реакционной смеси в виде газа, его масса не учитывается в образовании осадка.

5. Найдем массу осадка, образовавшегося в результате реакции. Для этого нужно узнать соотношение между молями \(Li_2CO_3\) и \(Li_2SiO_3\). Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля \(Li_2CO_3\) образуется 1 моль \(Li_2SiO_3\).

Таким образом, молярная масса \(Li_2SiO_3\) также равна \(109,94 \, г/моль\). Следовательно, образуется \(0,6733 \, моль\) \(Li_2SiO_3\).

Масса этого количества вещества:
\(0,6733 \, моль \times 109,94 \, г/моль = 73,62 \, г\) (округляем до 2 знаков после запятой)

6. Теперь рассчитаем процентный выход осадка по формуле:
\(\text{Процентный выход} = \frac{\text{Масса образовавшегося осадка}}{\text{Масса израсходованных реагентов}} \times 100\)

Подставим значения:
\(\text{Процентный выход} = \frac{73,62 \, г}{74 \, г} \times 100 = 99,48\%\)

Таким образом, процентный выход осадка в данной реакции составляет примерно 99,48%.