1) Сколько кислорода нужно для полного сгорания 35,8 л паров этанола при одинаковых условиях? Ответ округлите

Skolzkiy_Pingvin

45

1) Для решения данной задачи, нам необходимо знать балансовое уравнение реакции сгорания этанола:
\[C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O\]

Теперь рассчитаем количество молей этанола, используя его объем и данные о стандартных условиях давления и температуры. Объем паров этанола приводится к стандартным условиям при помощи уравнения состояния идеального газа:
\[\frac{{PV}}{{RT}} = n\]

Где:
P - давление (стандартное атмосферное давление 1 атм),
V - объем,
R - газовая постоянная (0.082 л * атм / моль * К),
T - температура (обычно 273 К).

Теперь рассчитаем количество молей этанола:

\[\frac{{35.8}}{{0.082 \cdot 273}} = n\]

2) Аналогично первому пункту, решим задачу для метиламина. Балансовое уравнение реакции сгорания метиламина:
\[\frac{{CH_3NH_2}}{{2}} + \frac{{5}}{2}O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + N_2\]

Расчет количества молей метиламина производится по той же формуле:
\[\frac{{2}}{{0.082 \cdot 273}} = n\]

3) Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться определенной пропорцией между объемами газов и количеством молей в реакции. Эта пропорция основана на коэффициентах стехиометрического уравнения реакции:
\[2\:CH_3(CH_2)_3CH_3 + \frac{{17}}{2}O_2 \rightarrow 10CO_2 + 15H_2O\]

Теперь рассчитаем количество молей пентана:
\[\frac{{10}}{{0.082 \cdot 273}} = n\]

4) Для решения этой задачи, мы должны знать тепловой эффект (теплоту образования) реакции горения уксусной кислоты. Значение этого теплового эффекта составляет -876,1 кДж/моль.

Моль метанола сгорает полностью, и поэтому масса уксусной кислоты, выделяющей данное количество тепла, будет равна молекулярной массе этой кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет 60,05 г/моль. Таким образом, можно рассчитать массу уксусной кислоты:
\[60.05 \cdot 1 = m\]

Пожалуйста, проверьте данные и расчеты, так как ошибки могут привести к неверными результатам.