1) Сколько кислорода нужно для полного сгорания 35,8 л паров этанола при одинаковых условиях? Ответ округлите

Skolzkiy_Pingvin

45

1) Для решения данной задачи, нам необходимо знать балансовое уравнение реакции сгорания этанола:
$$C_2{H}_{5}OH+3O_2\to 2C{O}_2+3H_{2}O$$

Теперь рассчитаем количество молей этанола, используя его объем и данные о стандартных условиях давления и температуры. Объем паров этанола приводится к стандартным условиям при помощи уравнения состояния идеального газа:
$$\frac{PV}{RT}=n$$

Где:
P - давление (стандартное атмосферное давление 1 атм),
V - объем,
R - газовая постоянная (0.082 л * атм / моль * К),
T - температура (обычно 273 К).

Теперь рассчитаем количество молей этанола:

$$\frac{35.8}{0.082\cdot 273}=n$$

2) Аналогично первому пункту, решим задачу для метиламина. Балансовое уравнение реакции сгорания метиламина:
$$\frac{C{H}_{3}N{H}_2}{2}+\frac{5}{2}{O}_2\to C{O}_2+2H_{2}O+N_2$$

Расчет количества молей метиламина производится по той же формуле:
$$\frac{2}{0.082\cdot 273}=n$$

3) Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться определенной пропорцией между объемами газов и количеством молей в реакции. Эта пропорция основана на коэффициентах стехиометрического уравнения реакции:
$$2C{H}_3(C{H}_2{)}_{3}C{H}_3+\frac{17}{2}{O}_2\to 10C{O}_2+15H_{2}O$$

Теперь рассчитаем количество молей пентана:
$$\frac{10}{0.082\cdot 273}=n$$

4) Для решения этой задачи, мы должны знать тепловой эффект (теплоту образования) реакции горения уксусной кислоты. Значение этого теплового эффекта составляет -876,1 кДж/моль.

Моль метанола сгорает полностью, и поэтому масса уксусной кислоты, выделяющей данное количество тепла, будет равна молекулярной массе этой кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет 60,05 г/моль. Таким образом, можно рассчитать массу уксусной кислоты:
$$60.05\cdot 1=m$$

Пожалуйста, проверьте данные и расчеты, так как ошибки могут привести к неверными результатам.